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1. 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是 （ ）
A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B. 30℃时，100 g水中最多溶解0.15 g氢氧化钙
C. 30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D. 70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1:1 000
A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B. 30℃时，100 g水中最多溶解0.15 g氢氧化钙
C. 30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D. 70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1:1 000
答案：
C [解析]A.由溶解度曲线可知:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意;
B.30℃时,100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，正确但不符合题意;C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变错误，因为升温后有固体析出，符合题意;D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确但不符合题意。故选C。
B.30℃时,100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，正确但不符合题意;C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变错误，因为升温后有固体析出，符合题意;D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确但不符合题意。故选C。
2. （海南中考）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t₂℃时，a g甲溶于100 g水中形成甲的不饱和溶液
C. t₁℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数都是25%
D. 将t₁℃时甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃，仍然都是饱和溶液
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t₂℃时，a g甲溶于100 g水中形成甲的不饱和溶液
C. t₁℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数都是25%
D. 将t₁℃时甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃，仍然都是饱和溶液
答案：
B [解析]比较物质的溶解度时，必须指明温度，A错误;t₂℃时,甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于100g水中形成甲的不饱和溶液,B正确;t₁℃时，甲和乙的溶解度相等，均为25g,则该温度下甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{25g}{100g + 25g}\times100\% = 20\%$，C错误;甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，将t₁℃时甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃时，乙仍为饱和溶液，甲为不饱和溶液，D错误。
3. （泰安中考改编）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 10℃时，甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大
B. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，所得溶液的溶质质量分数为20%
A. 10℃时，甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大
B. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，所得溶液的溶质质量分数为20%
答案：
D [解析]10℃时，三种物质中丙的溶解度最大，A错误;甲的溶解度随温度降低减小的程度比乙大，若甲中混有少量乙,应用降温结晶的方法提纯甲,B错误;丙的溶解度随温度的降低而增大，降温不会析出晶体，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，且甲物质的溶解度受温度的影响比乙大，但题中没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少,C错误;20℃时，130g乙的饱和溶液中含有100g水、30g乙,加入20g水后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{30g}{150g}\times100\% = 20\%$，D正确。
4. （怀化中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
（3）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
（4）t₂℃时，将35 g A固体加入100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为______g，溶液中溶质的质量分数为______。
（1）在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
（3）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
（4）t₂℃时，将35 g A固体加入100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为______g，溶液中溶质的质量分数为______。
答案：
(1)t₁
(2)A
(3)降温结晶
(4)饱和 125 20%
[解析]
(1)在t₁℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度条件下两物质的溶解度相等。
(3)A物质的溶解度受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小，若A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法提纯A。
(4)t₂℃时，A物质的溶解度为25g,将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解A的质量为25g,形成t₂℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100g+25g=125g,溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g + 100g}\times100\% = 20\%$。
(1)t₁
(2)A
(3)降温结晶
(4)饱和 125 20%
[解析]
(1)在t₁℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度条件下两物质的溶解度相等。
(3)A物质的溶解度受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小，若A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法提纯A。
(4)t₂℃时，A物质的溶解度为25g,将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解A的质量为25g,形成t₂℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100g+25g=125g,溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g + 100g}\times100\% = 20\%$。
5. （广东广州七中二模）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A. t₁℃时，将固体A、B、C各a g分别加入50 g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a＜70
B. t₂℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t₂℃，析出晶体的质量：A＜B
C. t₃℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A = B＞C
D. 为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体
A. t₁℃时，将固体A、B、C各a g分别加入50 g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a＜70
B. t₂℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t₂℃，析出晶体的质量：A＜B
C. t₃℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A = B＞C
D. 为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体
答案：
A [解析]t₁℃时,B物质的溶解度是70g,A、C两物质的溶解度均是30g,将固体A、B、C各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是15≤a＜35;t₂℃时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到t₂℃,析出晶体的质量:A＜B;t₃℃时,A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B＞C;氢氧化钠溶于水放热,C物质的溶解度随温度的升高而减小，为使试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体。
6. （连云港中考）KCl和KNO₃的部分溶解度见下表，溶解度曲线见下图。下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO₃饱和溶液中KNO₃的质量分数为63.9%
C. t₁的值在20～30之间
D. 将t₁℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t₂℃，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO₃饱和溶液中KNO₃的质量分数为63.9%
C. t₁的值在20～30之间
D. 将t₁℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t₂℃，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
答案：
C [解析]KNO₃的溶解度受温度影响较大,KCl的溶解度受温度影响较小，则曲线乙表示KCl的溶解度曲线,A错误;40℃时KNO₃的溶解度是63.9g,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{63.9g}{63.9g + 100g}\times100\%\lt63.9\%$，B错误;20℃时,KCl和KNO₃的溶解度较大的是KCl,30℃时两种物质中溶解度较大的是KNO₃,则两物质溶解度相同时的温度在20~30℃之间,C正确;t₁℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，把t₁℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t₂℃,两物质的溶解度都变大，两溶液都变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变，仍然相等，D错误。
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