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1 (河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液 pH 的变化如图所示。下列分析正确的是 ( )
A. N 点时的溶液一定呈红色
B. P 点时的溶液能与碳酸钠发生反应
C. M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
A. N 点时的溶液一定呈红色
B. P 点时的溶液能与碳酸钠发生反应
C. M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
答案：
B
[解析]N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，A错误；P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸钠发生反应，B正确；M→N过程中pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，C错误；N→P过程中硫酸钠的质量不变，D错误。
[解析]N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，A错误；P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸钠发生反应，B正确；M→N过程中pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，C错误；N→P过程中硫酸钠的质量不变，D错误。
2 将稀盐酸缓慢滴入盛有 NaOH 溶液的烧杯中，用温度传感器测得烧杯中溶液温度随加入稀盐酸的体积变化关系如图所示。下列判断错误的是 ( )
A. 实验前 NaOH 溶液的温度等于 t₁℃
B. x 点对应溶液中的溶质是 NaCl、NaOH
C. 向 y 点对应溶液中加入锌片，有气泡产生
D. x、y、z 三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变
A. 实验前 NaOH 溶液的温度等于 t₁℃
B. x 点对应溶液中的溶质是 NaCl、NaOH
C. 向 y 点对应溶液中加入锌片，有气泡产生
D. x、y、z 三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变
答案：
C
[解析]从题图可以看出，实验前NaOH溶液的温度等于t₁°C，A正确；x点NaOH未完全反应，溶液中的溶质有NaOH和反应生成的NaCl，B正确；y点时溶液温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，加入锌片，无气泡产生，C错误；x、y、z三点对应的溶液中，只发生了NaOH与HCl的反应，参加反应的酸、碱质量比不变，D正确。
[解析]从题图可以看出，实验前NaOH溶液的温度等于t₁°C，A正确；x点NaOH未完全反应，溶液中的溶质有NaOH和反应生成的NaCl，B正确；y点时溶液温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，加入锌片，无气泡产生，C错误；x、y、z三点对应的溶液中，只发生了NaOH与HCl的反应，参加反应的酸、碱质量比不变，D正确。
3 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验 1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10 mL 一定浓度的盐酸与 10 mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 10 mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10 mL 一定浓度的盐酸与 10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图 1 所示。
(1)由图 1 可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远______(填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______(填离子符号)两种离子反应放出热量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在 10 mL 溶质质量分数为 10% NaOH 溶液(密度为 1.1 g/mL)加入溶质质量分数为 5% 的盐酸(密度为 1.0 g/mL)的体积______mL(结果保留整数)，就能使反应后溶液的 pH 等于 7。
【实验 2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图 2 进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定 A 试管和 B 试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A 试管中反应的化学方程式为______；B 试管中______(填“有”或“无”)明显现象。
(5)表示 A 试管中溶液电导率变化的是______(填“图 3”或“图 4”)。
(6)图 4 中电导率的变化______(填“能”或“不能”)说明酸和碱发生了反应，a 点所示溶液中含有的微粒有______(填微粒符号)。
【实验 1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10 mL 一定浓度的盐酸与 10 mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 10 mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10 mL 一定浓度的盐酸与 10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图 1 所示。
(1)由图 1 可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远______(填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______(填离子符号)两种离子反应放出热量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在 10 mL 溶质质量分数为 10% NaOH 溶液(密度为 1.1 g/mL)加入溶质质量分数为 5% 的盐酸(密度为 1.0 g/mL)的体积______mL(结果保留整数)，就能使反应后溶液的 pH 等于 7。
【实验 2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图 2 进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定 A 试管和 B 试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A 试管中反应的化学方程式为______；B 试管中______(填“有”或“无”)明显现象。
(5)表示 A 试管中溶液电导率变化的是______(填“图 3”或“图 4”)。
(6)图 4 中电导率的变化______(填“能”或“不能”)说明酸和碱发生了反应，a 点所示溶液中含有的微粒有______(填微粒符号)。
答案：
(1)放热 小于
(2)H⁺、OH⁻
(3)20
(4)H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 无
(5)图3
(6)能 H₂O
(1)放热 小于
(2)H⁺、OH⁻
(3)20
(4)H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 无
(5)图3
(6)能 H₂O
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