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1 (济宁中考)某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是 ( )
A. K⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
B. H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻
C. Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻
D. H⁺、Ag⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻
A. K⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
B. H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻
C. Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻
D. H⁺、Ag⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻
答案：
A
2 (北部湾中考)下列各组离子在 pH = 1 的无色溶液中，能大量共存的是 ( )
A. K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻
B. K⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻
C. Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻
D. Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻
A. K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻
B. K⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻
C. Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻
D. Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻
答案：
C [解析]彼此不会结合生成沉淀、气体或水的离子可在溶液中大量共存。本题隐含的条件：①pH = 1的溶液显酸性，含有大量H⁺；②溶液无色，不含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等。含有Fe²⁺的溶液显浅绿色，A错误；Ag⁺与Cl⁻能结合生成氯化银沉淀，B错误；Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻彼此不会结合生成沉淀、气体或水，且在酸性溶液中能大量共存，C正确；酸性溶液中含有H⁺，OH⁻与H⁺能结合生成水，CO₃²⁻与H⁺能结合生成水和二氧化碳，D错误。
3 (常德中考)下列各组物质在水中能大量共存且溶液无色透明的是 ( )
A. NaOH、KNO₃、MgCl₂
B. Na₂CO₃、HCl、BaCl₂
C. KNO₃、NaCl、H₂SO₄
D. FeCl₃、KCl、HCl
A. NaOH、KNO₃、MgCl₂
B. Na₂CO₃、HCl、BaCl₂
C. KNO₃、NaCl、H₂SO₄
D. FeCl₃、KCl、HCl
答案：
C [解析]A项，NaOH、MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A选项错误；B项，Na₂CO₃与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na₂CO₃与BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故B选项错误；C项，三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故C选项正确；D项，三者之间不反应，能大量共存，但含FeCl₃的溶液呈黄色，故D选项错误。
4 (株洲中考)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是 ( )
A. NaCl、BaCl₂、KNO₃
B. CuSO₄、NaOH、KCl
C. BaCl₂、Na₂SO₄、HCl
D. CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃
A. NaCl、BaCl₂、KNO₃
B. CuSO₄、NaOH、KCl
C. BaCl₂、Na₂SO₄、HCl
D. CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃
答案：
A
5 (怀化中考)下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 ( )
A. NaCl、BaCl₂、HCl
B. CuCl₂、KCl、H₂SO₄
C. Ca(NO₃)₂、Na₂CO₃、KOH
D. HCl、NaOH、Na₂SO₄
A. NaCl、BaCl₂、HCl
B. CuCl₂、KCl、H₂SO₄
C. Ca(NO₃)₂、Na₂CO₃、KOH
D. HCl、NaOH、Na₂SO₄
答案：
A
6 (仙桃中考)下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 ( )
A. pH = 3 的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻
B. pH = 11 的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
C. 无色溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻
D. 含有大量 SO₄²⁻的溶液中：Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
A. pH = 3 的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻
B. pH = 11 的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
C. 无色溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻
D. 含有大量 SO₄²⁻的溶液中：Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
答案：
B
7 甲、乙两相邻化工厂排放的污水中含有 Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻八种离子中各不相同的四种离子，若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉降后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。已知，甲工厂污水的 pH = 11，则该厂排放的污水中含有的四种离子是 ( )
A. Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻
B. Na⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻
C. Na⁺、Cl⁻、Ba²⁺、OH⁻
D. Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻
A. Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻
B. Na⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻
C. Na⁺、Cl⁻、Ba²⁺、OH⁻
D. Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻
答案：
A
8 (河南中考改编)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 ( )
A. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解
B. 食盐水和稀盐酸：加无色酚酞溶液
C. 铜片和黄铜片：相互刻画
D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
A. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解
B. 食盐水和稀盐酸：加无色酚酞溶液
C. 铜片和黄铜片：相互刻画
D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
答案：
B [解析]氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，A正确；食盐水显中性，稀盐酸显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，现象相同，不能区分，B错误；黄铜片和铜片相互刻画，黄铜硬度较大，所以有明显划痕的是铜片，而无明显划痕的是黄铜片，现象不同，可以区分，C正确；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，D正确。
9 (长沙中考)下列鉴别物质的方法正确的是 ( )
A. 用水鉴别 NaCl、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体
B. 用燃着的木条鉴别 O₂、CO₂、N₂ 三种气体
C. 用 Ba(OH)₂ 溶液鉴别 KCl、K₂SO₄、KNO₃ 三种溶液
D. 用 CO₂ 鉴别 NaOH、KOH、Ca(OH)₂ 三种溶液
A. 用水鉴别 NaCl、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体
B. 用燃着的木条鉴别 O₂、CO₂、N₂ 三种气体
C. 用 Ba(OH)₂ 溶液鉴别 KCl、K₂SO₄、KNO₃ 三种溶液
D. 用 CO₂ 鉴别 NaOH、KOH、Ca(OH)₂ 三种溶液
答案：
A
10 (天津中考)下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
答案：
C [解析]A项，分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液；B项，分别加入少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水；C项，硫酸钠和碳酸钠两种溶液都能与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别；D项，将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气。
11 (济宁中考)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来的是 ( )
A. HCl、NaOH、Na₂CO₃
B. NaCl、Na₂CO₃、NaNO₃
C. NaCl、BaCl₂、K₂CO₃
D. NaOH、KOH、Ca(NO₃)₂
A. HCl、NaOH、Na₂CO₃
B. NaCl、Na₂CO₃、NaNO₃
C. NaCl、BaCl₂、K₂CO₃
D. NaOH、KOH、Ca(NO₃)₂
答案：
C [解析]稀硫酸与氯化钠溶液混合没有明显现象，与氯化钡溶液混合产生白色沉淀，与碳酸钾溶液混合产生气泡，故使用稀硫酸一种试剂通过一次反应可以鉴别，C正确。
12 (益阳中考)下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是 ( )
A. H₂SO₄ NaOH CuSO₄
B. HCl Ca(OH)₂ NaCl
C. Na₂CO₃ CaCl₂ BaCl₂
D. KNO₃ Na₂SO₄ FeCl₃
A. H₂SO₄ NaOH CuSO₄
B. HCl Ca(OH)₂ NaCl
C. Na₂CO₃ CaCl₂ BaCl₂
D. KNO₃ Na₂SO₄ FeCl₃
答案：
A
13 已知溶液 X 可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入 BaCl₂ 溶液、CuO 固体、NaOH 溶液中，产生的现象如图所示。下列对该溶液的判断不正确的是 ( )
A. 溶液 X 能够使紫色石蕊溶液变红
B. 溶液 X 为硫酸钠溶液
C. 溶液 X 能与 NaOH 溶液发生反应
D. 溶液 X 为稀硫酸
A. 溶液 X 能够使紫色石蕊溶液变红
B. 溶液 X 为硫酸钠溶液
C. 溶液 X 能与 NaOH 溶液发生反应
D. 溶液 X 为稀硫酸
答案：
B
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