《2025年学升同步练测九年级化学下册人教版》

5(陕西西安月考)同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生(生成NCl₂)，将金属N放入ZnSO₄溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是(　　)
A. N + H₂SO₄ === NSO₄ + H₂↑
B. N + MgSO₄ === Mg + NSO₄
C. 2Al + 3NSO₄ === 3N + Al₂(SO₄)₃
D. N + CuSO₄ === Cu + NSO₄

答案： B [解析]将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（生成NCl₂），说明N能与稀盐酸反应，活动性：N ＞ H，N在化合物中的化合价为 + 2；将金属N放入ZnSO₄溶液中无明显变化，说明Zn的金属活动性比N强，即金属活动性：Zn ＞ N。由于活动性：N ＞ H，所以N能与H₂SO₄反应，化学方程式为N + H₂SO₄ = NSO₄ + H₂↑，故A正确；由于金属活动性：Mg ＞ Zn ＞ N，所以N不能与MgSO₄反应，故B错误；由于金属活动性：Al ＞ Zn ＞ N，所以Al能与NSO₄反应，化学方程式为2Al + 3NSO₄ = 3N + Al₂(SO₄)₃，故C正确；由于活动性：N ＞ H ＞ Cu，所以N能与CuSO₄反应，化学方程式为N + CuSO₄ = NSO₄ + Cu，故D正确。
归纳总结
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来，据此可判断物质间能否发生反应、化学方程式是否正确等。

6[易错题]要验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序，不能选用哪组物质进行实验(　　)
A. 银、铜、硝酸亚铁　B. 铜、铁、稀硫酸、硝酸银
C. 银、铁、硫酸铜　　　D. 铜、硝酸亚铁、硝酸银

答案： A [解析]根据金属活动性顺序可知，铜、银、铁三种金属的活动性顺序是铁 ＞ 铜 ＞ 银，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。银和铜都不能和硝酸亚铁反应，故不能验证银和铜的金属活动性顺序，A项符合题意；铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，证明铁的活动性比铜强，铜能置换出硝酸银溶液中的银，证明铜的活动性比银强，能验证三种金属的活动性顺序，B项不符合题意；铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜的活动性比银强，能验证三种金属的活动性顺序，C项不符合题意；铜和硝酸亚铁不反应，证明铁的活动性比铜强，铜和硝酸银能反应，证明铜的活动性比银强，能验证三种金属的活动性顺序，D项不符合题意。
易错分析
验证三种金属的活动性顺序，在设计实验方案时，以活动性位于中间的金属为中心，采取两边金属和中间金属化合物溶液，或两边金属化合物溶液和中间金属的简捷实验方案，也可通过金属与酸的反应进行逐一验证。

7(北京中考)用下图所示实验研究金属的性质。

(1)①中有气体生成，生成的气体为________。
(2)③中反应的化学方程式为______________。
(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是________(填序号)。
A. ①④　　　B. ③④　　　C. ①②④

答案：
(1)氢气(或H₂)
(2)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
(3)BC
[解析]
(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中生成的气体为氢气(或H₂)。
(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
(3)实验①说明金属活动性Fe ＞ H，实验②说明金属活动性H ＞ Cu，实验③说明金属活动性Fe ＞ Cu，实验④说明金属活动性Cu ＞ Ag。①④证明活动性Fe ＞ H，Cu ＞ Ag，没有比较Fe和Cu的金属活动性，A错误；③④证明金属活动性Fe ＞ Cu，Cu ＞ Ag，故金属活动性Fe ＞ Cu ＞ Ag，B正确；①②④证明金属活动性Fe ＞ H，H ＞ Cu，Cu ＞ Ag，故金属活动性Fe ＞ Cu ＞ Ag，C正确。

1(北京东城区二模)下列物质能与FeSO₄溶液反应的是(　　)
A. Cu　　B. Hg　　　C. Zn　　　D. Ag

答案： C [解析]根据常见金属的活动性顺序，题中四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液发生反应。

2某些金属的活动性顺序如下：

金属活动性由强逐渐减弱
若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是(　　)
A. 酒精　　　　　　　B. 稀硫酸
C. 硫酸钾溶液　　　　D. 氯化钠溶液

答案： B

3新情境 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将废旧手机的这些部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是(　　)
A. Cu、Ag　B. Mg、Ag　C. Al、Cu　D. Mg、Al

答案： A [解析]Mg、Al能与稀硫酸反应，Cu、Ag不能与稀硫酸反应。故充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是Cu、Ag。

4(仙桃中考)实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是(　　)
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

答案： A [解析]将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，无法确定反应进行的程度，则滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁，A正确；若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，镁反应完全，则滤渣中一定含有铁，不可能含有镁，B错误；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于铁和镁都能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中不一定含有镁，C错误；反应的化学方程式为Mg + FeSO₄ = MgSO₄ + Fe，每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，所得滤液的质量一定比原溶液的质量小，D错误。

5(吉林中考)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO₃溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________＞(H)＞_______；发生反应的基本反应类型是________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________。
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是________________________。

答案：
(1)Al(或铝) Cu(或铜) 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜，合理即可)
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给的四种试剂，并得出正确结论的均正确)

6[易错题]金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属活动性顺序如图甲所示。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu (X) Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
甲

请回答下列问题。
(1)金属活动性顺序中的X是________(填元素符号)。
(2)若向CuSO₄溶液中加入过量的Fe片，充分反应后，能观察到的现象是______________；图乙表示反应前后溶液中存在的主要离子，请写出相关图形代表的离子(填离子符号)：“●”________，“○”________。
(3)向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图丙所示。图中B点溶液中含有的金属化合物有________(填化学式，下同)，图中D点滤渣成分有__________。

答案：

(1)Hg
(2)铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 SO₄²⁻ Fe²⁺
(3)Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂ Ag、Cu、Zn
[解析]
(1)金属活动性顺序中的X是汞元素。
(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。由于铁过量，所以反应后的溶液中没有硫酸铜剩余，只有硫酸亚铁，故图乙中图形代表的离子分别是：“●”Cu²⁺，“”SO₄²⁻，“○”Fe²⁺。
(3)金属活动性顺序：Zn ＞ Cu ＞ Ag，向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，则Zn与两种金属化合物依次发生反应：
Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag
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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn + Cu(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
B点时锌与AgNO₃恰好完全反应，还没有与Cu(NO₃)₂反应，故此时溶液中含有的金属化合物有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂。C点时锌与Cu(NO₃)₂恰好完全反应，置换出全部的银和铜。D点时锌过量，故此时滤渣成分是Ag、Zn、Cu。
易错分析
金属铁发生置换反应时，产生的化合物为亚铁离子化合物，其溶液为浅绿色。