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11. (河南中考)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜,其操作流程如图所示。
(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(2)步骤II中,加入硝酸银溶液的作用是什么？
(3)步骤III中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定M后写出发生反应的化学方程式。
答案：
(1)$Mg + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$［或$2Al + 3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow$］
(2)硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。
(3)$Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;}Zn(NO_{3})_{2}+Cu$(合理即可)
[解析]
(1)镁、铝是氢前金属，铜、银是氢后金属，足量的稀硫酸可将镁、铝完全溶解，留下固体铜、银。
(2)向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可除去固体中的铜。
(3)溶液甲中的溶质是硝酸铜，加入M可得到铜单质，即M比铜活泼，若溶液乙的质量大于溶液甲，即M(若在化合物中为 + 2价)的相对原子质量大于铜，可以是锌。
(1)$Mg + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$［或$2Al + 3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow$］
(2)硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。
(3)$Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;}Zn(NO_{3})_{2}+Cu$(合理即可)
[解析]
(1)镁、铝是氢前金属，铜、银是氢后金属，足量的稀硫酸可将镁、铝完全溶解，留下固体铜、银。
(2)向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可除去固体中的铜。
(3)溶液甲中的溶质是硝酸铜，加入M可得到铜单质，即M比铜活泼，若溶液乙的质量大于溶液甲，即M(若在化合物中为 + 2价)的相对原子质量大于铜，可以是锌。
考点④金属资源的利用和保护
12. (陕西中考A卷)如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间出现了锈蚀。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D.丙中,导管内上升一段水柱
答案：
B [解析]甲与外界气体用导管连通，消耗的氧气可以得到补充，而乙与外界未连通，氧气的体积分数逐渐变小，所以甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等，A正确;乙中铁钉在水面与空气接触的部分与水和氧气同时接触，锈蚀最严重，B错误;甲中铁钉在植物油内的部分与氧气和水都没有接触，没有锈蚀，C正确;乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，压强减小，乙与丙连通，故导致丙中导管内上升一段水柱，D正确。
13. [传统文化](南充中考)打铁花是一种民间传统焰火表演,属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水,再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)生铁属于________(填“纯净物”或“混合物")。
(2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有____________________(写一条即可)。
(3)高炉炼铁可获得生铁,其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应,反应的化学方程式是______________________________。
(4)将一定质量的铁粉加入ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中,充分反应后过滤，滤液中一定含有的金属化合物是______________(填化学式)。
答案：
(1)混合物
(2)保持铁制品表面干燥与洁净(或铁制品表面刷油漆，合理即可)
(3)$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
(4)$ZnSO_{4}$和$FeSO_{4}$
[解析]
(1)生铁是一种铁合金，属于混合物。
(2)铁生锈需要与氧气和水接触，破坏其一即可防锈。
(4)金属活动性Zn ＞ Fe ＞ Cu，Fe与$CuSO_{4}$反应生成$FeSO_{4}$和Cu，不与$ZnSO_{4}$反应，故反应后滤液中一定含有$FeSO_{4}$、$ZnSO_{4}$，可能含有$CuSO_{4}$。
(1)混合物
(2)保持铁制品表面干燥与洁净(或铁制品表面刷油漆，合理即可)
(3)$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
(4)$ZnSO_{4}$和$FeSO_{4}$
[解析]
(1)生铁是一种铁合金，属于混合物。
(2)铁生锈需要与氧气和水接触，破坏其一即可防锈。
(4)金属活动性Zn ＞ Fe ＞ Cu，Fe与$CuSO_{4}$反应生成$FeSO_{4}$和Cu，不与$ZnSO_{4}$反应，故反应后滤液中一定含有$FeSO_{4}$、$ZnSO_{4}$，可能含有$CuSO_{4}$。
14. (云南中考)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝、铝丝常用于制导线，是因为它们具有良好的________性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代,炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,请写出该反应的化学方程式____________________________,该反应________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是____________;
②由实验甲、丙可得出的结论是__________。
(4)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的________接触而生锈。
(5)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图所示探究,根据实验流程图回答:
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________;
②滤液C中所含金属化合物的成分可能有________种情况。
答案：
(1)导电
(2)$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$ 不属于
(3)①隔绝空气 ②铁生锈需要水
(4)氧气、水
(5)①Y ＞ X ＞ Cu ＞ Ag ②3
(1)导电
(2)$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$ 不属于
(3)①隔绝空气 ②铁生锈需要水
(4)氧气、水
(5)①Y ＞ X ＞ Cu ＞ Ag ②3
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