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1（山西晋中校级期中）食醋中含有醋酸，食醋除做调味剂外，生活中还有很多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A. 除去水壶壁上的水垢
B. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
C. 除去菜刀上的铁锈
D. 减弱皮蛋的涩味
A. 除去水壶壁上的水垢
B. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
C. 除去菜刀上的铁锈
D. 减弱皮蛋的涩味
答案：
B [解析]水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均能与醋酸反应，可使用食醋除去水壶壁上的水垢，A不符合题意；铜的金属活动性排在氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，B符合题意；铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，可使用食醋除去菜刀上的铁锈，C不符合题意；醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，可减弱皮蛋的涩味，D不符合题意。
2（北京中考）如图所示，向点滴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为________。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______________________。
(3)4、5、6中无明显现象的是________（填序号）。
(1)1中所得溶液的颜色为________。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______________________。
(3)4、5、6中无明显现象的是________（填序号）。
答案：
(1)黄色
(2)$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$[或$2HCl + Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O$]
(3)4、5
[解析]
(1)1中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
(2)2中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
(3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。醋酸显酸性，不能使酚酞变色；水显中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红。故4、5中无明显现象。
(1)黄色
(2)$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$[或$2HCl + Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O$]
(3)4、5
[解析]
(1)1中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
(2)2中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
(3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。醋酸显酸性，不能使酚酞变色；水显中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红。故4、5中无明显现象。
3利用如下实验探究盐酸的性质（稀盐酸均过量）。
(1)试管A中紫色石蕊溶液变为________色。
(2)试管B中溶液由无色逐渐变为黄色，是因为反应生成了________（填化学式）；一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：______________________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______________________。
(4)能证明试管D中发生了反应的现象是______________________。
(1)试管A中紫色石蕊溶液变为________色。
(2)试管B中溶液由无色逐渐变为黄色，是因为反应生成了________（填化学式）；一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：______________________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______________________。
(4)能证明试管D中发生了反应的现象是______________________。
答案：
(1)红
(2)$FeCl_{3}$ $Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(3)$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
(4)溶液由红色变为无色
(1)红
(2)$FeCl_{3}$ $Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(3)$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
(4)溶液由红色变为无色
4（江苏宿迁期末）对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是（ ）
A. 分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C. 用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳
D. 保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存
A. 分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C. 用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳
D. 保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存
答案：
B [解析]氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其水溶液均显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不符合题意；氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故B符合题意；炉具清洁剂中氢氧化钠能与油脂反应，可除去油污，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可用于检验二氧化碳，故C不符合题意；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置，均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐，都会变质，需要密封保存，故D不符合题意。
5（永州中考）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ. 查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线如下图：
Ⅱ. 探究实验过程如下图：
请回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学各取Ca(OH)₂粉末1 g放入试管中，再加入3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现________色悬浊液。
(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO₂，观察到溶液变为白色浑浊，该白色浑浊是________（填化学式）。
(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是______________________；②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现________色，其原因是______________________。
Ⅰ. 查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线如下图：
Ⅱ. 探究实验过程如下图：
请回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学各取Ca(OH)₂粉末1 g放入试管中，再加入3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现________色悬浊液。
(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO₂，观察到溶液变为白色浑浊，该白色浑浊是________（填化学式）。
(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是______________________；②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现________色，其原因是______________________。
答案：
(1)白
(2)$CaCO_{3}$
(3)①$Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O$
②红 试管底未溶解的氢氧化钙部分溶解
[解析]
(1)氢氧化钙微溶于水，实验中所加氢氧化钙不能全部溶解，所以都可观察到试管内呈现白色悬浊液。
(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以上层清液中通入二氧化碳，形成白色浑浊是碳酸钙，化学式为$CaCO_{3}$。
(3)①氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为$Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O$；②再将试管振荡，试管底未溶解的氢氧化钙部分溶解，所以会观察到试管上层清液又呈现红色。
(1)白
(2)$CaCO_{3}$
(3)①$Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O$
②红 试管底未溶解的氢氧化钙部分溶解
[解析]
(1)氢氧化钙微溶于水，实验中所加氢氧化钙不能全部溶解，所以都可观察到试管内呈现白色悬浊液。
(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以上层清液中通入二氧化碳，形成白色浑浊是碳酸钙，化学式为$CaCO_{3}$。
(3)①氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为$Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O$；②再将试管振荡，试管底未溶解的氢氧化钙部分溶解，所以会观察到试管上层清液又呈现红色。
6（南充中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液变红
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
A. 氢氧化钠溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液变红
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
答案：
A
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