《2025年学升同步练测九年级化学下册人教版》

考点①金属材料
1. (天津中考)地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁

答案： C

2. (柳州中考)用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如,纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的( )
A.导电性
B.导热性
C.延展性
D.硬度大

答案： C

3. (扬州中考)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是( )
A.人类生产和使用铁器早于青铜器
B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C.不锈钢属于金属材料
D.合金拓宽了金属材料的应用范围

答案： A　[解析]人类生产和使用铁器晚于青铜器，A错误;生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，B正确;不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，C正确;合金比一般纯金属具有更加优良的性能，合金的出现拓宽了金属材料的应用范围，D正确。

4. (重庆中考A卷)2024年4月,淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
(1)不属于金属材料的文物是________(填序号)。
A.竹简
B.陶瓷
C.青铜和金银器皿
(2)竹简上用墨书写的文字能保留至今,其原因是______________________________。
(3)铜能形成多种合金,其中黄铜的硬度________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似,可通过灼烧来鉴别它们,写出鉴别它们的化学方程式:______________________________.

答案：
(1)AB
(2)碳的化学性质在常温下稳定
(3)大于 $2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle}2CuO$

考点②金属的化学性质
5. (苏州中考)用如图所示装置进行实验,倾斜Y形管,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是( )

A.锌粒参加的反应均为置换反应
B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu²⁺
C.可推知金属活动性顺序:铜＞锌
D.若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象

答案： A　[解析]锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换反应，A正确;产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液中含有硫酸，故溶液中所含阳离子不只有$Cu^{2 + }$，还含有$H^{ + }$，B错误;锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属活动性顺序:锌＞铜，C错误;若用银片代替锌粒，银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜反应，故不能观察到相似实验现象，D错误。

＜＜真题检测训练》 [答案P8]
6. (包头中考)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是

A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过Fe₃O₄与CO发生置换反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过Fe与ZnSO₄溶液反应可实现转化④

答案： C　[解析]铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧生成$Fe_{3}O_{4}$，A错误;转化②可通过$Fe_{3}O_{4}$与CO发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误;转化③即铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，C正确;铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，D错误。

7. (牡丹江中考改编)将6g某合金样品放入烧杯中,向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应,烧杯中剩余物的总质量是105.8g,该合金样品可能是( )
- ①Cu、Zn合金
- ②Fe、C合金
- ③Mg、Al合金
- ④Mg、Cu、Al合金
A.①②
B.①③
C.②④
D.①②③④

答案： C　[解析]生成氢气的质量为6g + 100g - 105.8g = 0.2g。①铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由$Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;}ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$，参加反应的锌和生成氢气的质量比是65:2，则生成0.2g氢气，消耗的锌的质量为6.5g，大于6g，故①错误;②碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由$Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$，参加反应的铁和生成氢气的质量比是56:2，则生成0.2g氢气，消耗的铁的质量为5.6g，小于6g，则该合金样品可能是Fe、C合金，故②正确;③由$Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$，参加反应的镁和生成氢气的质量比是24:2，则生成0.2g氢气，消耗的镁的质量为2.4g，由$2Al + 6HCl\xlongequal{\;\;}2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow$，参加反应的铝和生成氢气的质量比是54:6 = 9:1，则生成0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g，则Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，故③错误;④根据③的解析，Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、Cu、Al合金，故④正确。故选C。

考点③金属活动性顺序
8. (黄冈中考)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验。下列说法正确的是( )

A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C.X可能为锌,Y可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④,一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

答案： C　[解析]实验①可验证活动性Zn ＞ H，实验②可验证活动性Cu ＜ H，实验③可验证活动性Fe ＞ Cu，①②③对比只能得出活动性:Zn ＞ H ＞ Cu，Fe ＞ Cu，不能验证锌与铁的活动性强弱，A错误;实验③中发生反应的化学方程式为$Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu + FeSO_{4}$，可知每56份质量的铁置换出64份质量的Cu，故反应后溶液质量变小，B错误;若实验④中X为Zn，Y为$FeSO_{4}$，则可验证活动性Zn ＞ Fe，再结合实验③即可验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，C正确，D错误。

9. (甘肃中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化;如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、X
B.X、Z、Y
C.X、Y、Z
D.Y、X、Z

答案： C

10. (齐齐哈尔中考)将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法正确的是( )
A.若滤液为无色溶液,则滤渣中一定含有镁
B.若向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定含有银和铜
C.若滤液为蓝色溶液,则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于2.4g

答案： D　[解析]由金属活动性Mg ＞ Cu ＞ Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与$AgNO_{3}$反应生成硝酸镁和银，$AgNO_{3}$反应完，若还有镁粉，镁才能与$Cu(NO_{3})_{2}$反应生成硝酸镁和铜;A.若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，故选项说法错误;B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故选项说法错误;C.若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，故选项说法错误;D.由$Mg + 2AgNO_{3}\xlongequal{\;\;}Mg(NO_{3})_{2}+2Ag$，每24份质量的镁可置换出216份质量的银;由$Mg + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;}Mg(NO_{3})_{2}+Cu$，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜;若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故选项说法正确。故选D。