《2025年优加学案课时通八年级化学全一册鲁教版54制》

11.(2023·怀化中考改编)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。
(注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑)
根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氢气的质量为__________。
(2)50 g稀硫酸中含H₂SO₄的质量是多少? (写出计算过程)

答案：
(1)0.2 g
(2)设含$H_{2}SO_{4}$的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
98 2
$x$ 0.2 g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$ $x = 9.8g$
答:50 g稀硫酸中含$H_{2}SO_{4}$的质量是9.8 g。

12.(2023·丹东中考)工业上煅烧25 t石灰石(主要成分为CaCO₃)共制得11.2 t CaO(杂质不参加反应，该反应的化学方程式为CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑)，求：
(1)该石灰石中CaCO₃的质量。
(2)该石灰石中CaCO₃的质量分数。

答案： 解:设该石灰石中$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$
100 56
$x$ 11.2 t
$\frac{100}{56}=\frac{x}{11.2t}$ $x = 20t$
该石灰石中$CaCO_{3}$的质量分数为$\frac{20t}{25t}\times100\% = 80\%$。
答:
(1)该石灰石中$CaCO_{3}$的质量为20 t。
(2)该石灰石中$CaCO_{3}$的质量分数为80%。

13.(2023·宁夏中考改编)天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20 g大理石样品放入烧杯中，再加入200 g稀盐酸，大理石完全反应后(杂质不溶于水，也不参与反应，反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑)，称得烧杯内剩余物质的质量为213.4 g。
(1)生成二氧化碳的质量是__________g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

答案：
(1)6.6
(2)设20 g样品中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
100 44
$x$ 6.6 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$ $x = 15g$
大理石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{15g}{20g}\times100\% = 75\%$。
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。