《2025年优加学案课时通八年级化学全一册鲁教版54制》

第三节 化学反应中的有关计算(答案P10)
通教材
一、利用化学方程式计算的依据
1. 理论依据：——————定律。

答案：
一、1.质量守恒

2. 基本依据：化学方程式可以表示反应物和生成物之间的————。在化学反应中，参加化学反应的各物质及生成的各物质质量比始终是一个定值。

答案： 2.质量关系

二、根据化学方程式计算的步骤
1. 设——————。一般情况下，求什么设什么。
2. 写出反应的化学方程式。化学方程式一定要正确，如果化学方程式中有错误，计算的理论依据就错了，导致最后解得的答案也会出现错误。
3. 写出相关物质的化学计量数与化学式量的乘积，以及已知量、未知量。
4. 列出————(带单位)。
5. 计算求解。
6. 简明地写出答案————，一般与设对应。

答案： 二、1.未知量
　4.比例式
　6.答案

知识点1 利用化学方程式计算的依据和步骤
1. 利用化学方程式进行计算的依据是( )
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

答案： C

2. 根据化学方程式计算、解题的步骤是( )
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写出相关物质的化学式量与化学计量数的乘积，以及已知量、未知量 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A. ①③④②⑤
B. ④①③②⑤
C. ④②③①⑤
D. ①④③②⑤

答案： B

3. (2023·德州乐陵市期末)在A＋3B===2C＋2D的反应中，7 g A完全反应生成22 g C和9 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A. 32
B. 16
C. 64
D. 96

答案： A

4. 过氧化钙(CaO₂)与水反应的化学方程式为2CaO₂＋2H₂O===2Ca(OH)₂＋O₂↑。若要产生3.2 g氧气，需要的过氧化钙的质量为( )
A. 14.4 g
B. 7.2 g
C. 2 g
D. 18.2 g

答案： A

5. (2024·青岛校级一模)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60％，将100 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变(反应的化学方程式为CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO＋CO₂↑)，下列有关说法正确的是( )
A. 共生成56 g氧化钙
B. 共生成16 g二氧化碳
C. 煅烧后固体中钙元素的质量变小
D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变

答案： B

6. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如表所示。已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水；碳酸钙与稀盐酸反应生成气体。下列说法不正确的是( )


A. 第三次实验后碳酸钙无剩余
B. 第三次实验后盐酸无剩余
C. 实验中所取样品质量为2 g
D. 样品中碳酸钙的质量分数是85％

答案： A　解析:由于样品中除碳酸钙外，杂质既不与盐酸反应，也不溶于水，因此由表中每次加入5.0g稀盐酸，固体减少的质量关系可判断:每加入5.0g稀盐酸，固体应减少0.5g。据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量只减少了0.2g，可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应且稀盐酸有剩余，样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{2.0g−0.3g}{2.0g}$×100%=85%。