《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第三册苏教版》

1. 了解醛的特征反应与应用。
实验1：乙醛与新制的银氨溶液反应。

实验2：乙醛与新制$ Cu(OH)_{2}$的反应。

讨论：
(1)乙醛能够与银氨溶液发生银镜反应，还能在碱性条件下与新制的$ Cu(OH)_{2}$反应，原因是什么？反应中醛基转化为什么？反应的生成物中为什么没有乙酸？
(2)上述两个实验可得出什么结论？两个性质实验有什么应用？写出醛类的两个特征反应的化学方程式。

答案：
实验1
产生的白色沉淀恰好完全溶解　光亮的银镜
$\mathrm{AgNO_3 + NH_3· H_2O \longrightarrow AgOH\downarrow + NH_4NO_3}$
$\mathrm{AgOH + 2NH_3· H_2O \longrightarrow Ag(NH_3)_2OH + 2H_2O}$
$\mathrm{CH_3CHO + 2Ag(NH_3)_2OH \xrightarrow{\triangle} 2Ag\downarrow + CH_3COONH_4 + 3NH_3 + H_2O}$
实验2
蓝色絮状沉淀　砖红色沉淀
$\mathrm{2NaOH + CuSO_4 \longrightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$
$\mathrm{CH_3CHO + 2Cu(OH)_2 + NaOH \xrightarrow{\triangle} CH_3COONa + Cu_2O\downarrow + 3H_2O}$
(1) 乙醛分子结构中存在醛基，可被银氨溶液或新制的$\mathrm{Cu(OH)_2}$氧化为乙酸。反应中醛基被氧化为羧基。由于羧酸与溶液中的碱继续反应，所以最后形成羧酸盐。　　
(2) 银镜反应和乙醛与新制的$\mathrm{Cu(OH)_2}$反应可证明乙醛具有还原性(含醛基的物质具有还原性)。可用于检验有机物分子中是否含有醛基。

2. 乙醛的其他氧反应。
(1)乙醛能燃烧生成$ CO_{2}$和$ H_{2} O$；乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸；乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出乙醛催化氧化的化学方程式，反应中乙醛表现什么性质？
(2)银氨溶液和新制氢氧化铜都是弱氧化剂，乙醛能被酸性$ KMnO_{4}$溶液氧化，那么乙醛能否被溴水氧化，为什么？

答案： 2.
(1) $\mathrm{2CH_3CHO + O_2 \xrightarrow[ \triangle ]{催化剂}2CH_3COOH}$，乙醛在反应中表现还原性。　　
(2) 可以，因为醛具有较强的还原性，溴水氧化能力比银氨溶液、新制氢氧化铜强得多，溴水能氧化乙醛，自身被还原而褪色。