《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第三册苏教版》

8. 下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是 (B)

A.粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤
B.趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热
C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间
D.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验

答案： 8.B粗苯甲酸加热溶解后，考虑到过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，故需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误；趁热过滤后，用冰盐水冷却形成的晶体很小，表面积大，吸附的杂质多，C错误；重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误。

9. 有$0.2\ mol$某有机物和$0.5\ mol$氧气在一密闭容器中燃烧得到的产物为$ CO_2$、$ CO$、$ H_2 O(g)$。产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了$10.8\ g$；再通过灼热的$ CuO$时，氧化铜的质量减少了$3.2\ g$；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了$17.6\ g$。该有机物的化学式是 (C)

A.$ C_2 H_4$
B.$ C_2 H_6 O_2$
C.$ C_2 H_6 O$
D.$ C_3 H_8 O_3$

答案： 9.C浓硫酸增重10.8g说明反应产物中水的质量为10.8g，$n(H₂O)=\frac{10.8g}{18g/mol}=0.6mol。$通过灼热的CuO，CuO的质量减少了3.2g，可知与CuO反应的CO的物质的量为0.2mol。碱石灰吸收的CO₂的物质的量$=\frac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol，$根据碳元素守恒，1mol该有机物含有碳原子的物质的量为2mol；根据氢元素守恒，1mol该有机物含有氢原子的物质的量为$\frac{0.6×2}{0.2}mol=6mol；$根据氧元素守恒，1mol该有机物中含有氧原子的物质的量为0.6+0.2+(0.4-0.2)×2-0.5×2 mol=1mol，所以有机物分子式为C₂H₆O。

10. 下列除去杂质的方法正确的是 (B)
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入$ Cl_2$，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去$ CO_2$中少量的$ SO_2$：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①②
B.②④
C.③④
D.②③

答案： 10.B乙烷中有少量的乙烯，在光照条件下通入氯气，乙烷与氯气发生取代反应，引入杂质气体，①错误；除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，然后经分液、干燥、蒸馏可以得到纯净的乙酸乙酯，②正确；除去CO₂中少量的SO₂，通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶时，虽除去了SO₂，但是CO₂与碳酸钠溶液也发生反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，③错误；除去乙醇中少量的乙酸，加入足量的生石灰使乙酸变成沸点较高的乙酸钙，然后蒸馏可得到纯净的乙醇，④正确。所以②和④正确，故选B。

11. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A. 萃取分液
B. 升华
C. 重结晶
D. 分液
E. 蒸馏
F. 过滤
G. 洗气
(1) F分离食盐水与沙子的混合物。
(2) CF从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3) D分离水和汽油的混合物。
(4) E分离$ CCl_4$(沸点为$76.75\ ° C$)和甲苯(沸点为$110.6\ ° C$)的混合物。
(5) G除去混在乙烷中的乙烯。
(6) A提取碘水中的碘。

答案： 11.
(1)F
(2)CF
(3)D
(4)E
(5)G
(6)A

12. 现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：乙酸乙酯$77.1\ ° C$；乙醇$78.5\ ° C$；乙酸$118\ ° C$。
请回答下列问题。
(1) 试剂(a)为饱和Na₂CO₃溶液，试剂(b)为硫酸。
(2) 图中的分离方法分别是①为分液；②为蒸馏；③为蒸馏。
(3) 写出下列有机物的化学式：
A CH₃COOCH₂CH₃、B CH₃CH₂OH、CH₃COONa、C CH₃COONa、
D CH₃COOH、E CH₃CH₂OH。

答案： 12.
(1)饱和Na₂CO₃溶液 硫酸
(2)分液 蒸馏 蒸馏
(3)CH₃COOCH₂CH₃ CH₃CH₂OH、CH₃COONa CH₃COONa CH₃COOH CH₃CH₂OH