《2025年课时练作业与测评九年级化学上册人教版》

1. 将8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间，冷却后称量剩余固体的质量为7.2g，计算：
(1)生成氧气多少克？
(2)剩余固体中有哪些物质？各为多少克？

答案： 1.解：
(1)生成氧气的质量为8g-7.2g=0.8g。
(2)设生成0.8g氧气的同时生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y。
$2KMnO_{4}\overset{\Delta}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
$\begin{matrix}197&87&32\\x&y&0.8g\end{matrix}$
$\frac{197}{32}=\frac{x}{0.8g}\frac{87}{32}=\frac{y}{0.8g}$
$x = 4.925g$ $y = 2.175g$
$x + y = 4.925g + 2.175g = 7.1g$
所以混合物中还含有高锰酸钾且质量为7.2g - 7.1g = 0.1g
答：
(1)生成氧气0.8g。
(2)混合物中含高锰酸钾0.1g，锰酸钾4.925g，二氧化锰2.175g。

2. 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)制取氧气。他取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
(2)计算该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。

答案： 2.
(1)0.48g
(2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\overset{MnO_{2}}{=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
$\begin{matrix}68&32\\x&0.48g\end{matrix}$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.48g}$
$x=\frac{0.48g×68}{32}=1.02g$
答：该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.02g。

3. 石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧，对样品进行分析的实验数据记录如表(杂质不参与反应)。
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是3.3g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

答案： 3.
(1)3.3
(2)解：设10.0g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$CaCO_{3}\overset{高温}{=}CaO + CO_{2}\uparrow$
$\begin{matrix}100&44\\x&3.3g\end{matrix}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}x = 7.5g$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{10.0g}×100\% = 75\%$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。