《2026年中考123试题精编化学辽宁专版》

11. （11 分）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。
【活动一】制取二氧化碳气体
(1)图 1 中，仪器 a 的名称是长颈漏斗；与装置 A 相比，装置 B 的优点是A、B(填标号)。
A. 可随时控制反应的发生和停止
B. 可以节约药品
C. 可以加快反应速率

（2）同学们利用图 2 数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图 3 所示。

①图 2 的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、稀盐酸的体积(质量)与溶质质量分数相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。
②图 3 中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是______（填“X”或“Y”），依据是______。
③图 3 中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是a(填“a”“b”或“c”)。
④实验室制取 4.4g 二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为 10%的稀盐酸质量是73g。
【活动二】探究二氧化碳气体的性质

(3)实验 A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此得知 CO₂具有的物理性质是密度比空气大。
（4）实验 B：②的试管中，溶液的颜色变化是______，该化学反应基本类型是______。
(5)实验 C：为验证 CO₂能与 H₂O 反应，玻璃管中①处应放置干燥的紫色石蕊试纸。

答案： 11.
(1)长颈漏斗 A、B
(2)①稀盐酸的体积(质量)与溶质质量分数(两点答全才给分，其他答案意思合理也给分)
②Y 相同时间内块状产生的压强小或产生相同压强时块状用的时间多或者块状反应速率慢(从粉末状碳酸钙角度解释，合理即给分)
③a ④73
(3)密度比空气大
(4)由红色变为紫色 分解反应
(5)干燥的紫色石蕊试纸

12. (11 分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)人类对三种金属的广泛使用顺序是铜、铁、铝，这和自然、技术、经济发展等因素密切相关，与C(填标号)也有很大关系。
A. 金属的硬度
B. 金属在地壳中的含量
C. 金属的活动性顺序
(2)青铜器时代开始了大规模冶炼金属，推动了工具革命。
①青铜是人类最早使用的金属材料，青铜的主要成分是铜和锡。青铜比金属铜和金属锡硬(填“软”或“硬”)。
②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡的金属活动性比铜强(填“强”或“弱”)。
③挖掘出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃]，碱式碳酸铜是铜与空气中的 O₂、H₂O 和二氧化碳发生化合反应的产物。
(3)18 世纪工业革命中，铁在机械、铁路、建筑上发挥了重要作用。

现代工业炼铁的工艺流程如图 1 所示，请结合图文信息，回答下列问题。
①工业炼铁要从多角度考虑铁矿石选用，你认为需要考虑的因素是含铁量高(答一点)。
②烘干过程中水分子的间隔发生改变。
③向炼炉中加入的焦炭，除了与氧气反应外，还与二氧化碳发生反应生成一氧化碳。
④同学们在验证质量守恒定律时也用到了铁。为了达到实验目的，图 2 实验的烧杯中加入的液体试剂是硫酸铜溶液，发生的化学反应方程式是Fe + CuSO₄=Cu + FeSO₄。能否将硫酸铜溶液换为稀硫酸？请说明你的观点并解释：不能，因为生成的氢气扩散到空气中而无法验证质量守恒。
(4)1954 年电解法发明后分离出了纯铝。
近代铝及铝合金因为轻量化等优点被广泛应用。铝的金属活动性比铁强，但常温下铝比铁的抗腐蚀性能力强，其原因是铝与氧气反应，生成了致密的氧化物Al₂O₃(填化学式)，阻止铝制品的进一步腐蚀；而铁锈具有疏松的特点，更容易吸收空气中的水和氧气，加速铁的锈蚀。

答案： 12.
(1)C
(2)①硬 ②强 ③二氧化碳
(3)①含铁量高(或运输成本低、开采成本低、冶炼污染小等合理即可)
②间隔 ③二氧化碳
④Fe + CuSO₄=Cu + FeSO₄
不能，因为生成的氢气扩散到空气中而无法验证质量守恒(两点答全才给分，其他答案意思合理也给分)
(4)Al₂O₃ 水和氧气