《2026年中考123试题精编化学辽宁专版》

14. (8 分)在食品与医药工业里,葡萄糖酸(化学式为 C₆H₁₂O₇)及其钙盐的制备是一项重要的生产工艺。葡萄糖酸具有酸性,广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
(1) 制备葡萄糖酸。葡萄糖与 O₂在酶的催化下转化为葡萄糖酸,制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气,充分反应后,所得溶液经处理得到葡萄糖酸产品。
①鼓入空气除能提供 O₂外,还能起到搅拌(填一操作名称)作用,促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液 pH 的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量 NaOH 溶液,作用是____。

③加入 NaOH 对产品产生的不利影响是____。
(2) 制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料,处理后得到高纯 CaCO₃。用以下两种方法制备葡萄糖酸钙晶体。
Ⅰ. 将 CaCO₃与足量葡萄糖酸溶液充分反应,得到葡萄糖酸钙溶液;向其中加入适量无水乙醇,析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用 CaA₂·H₂O 表示)。
①标志 CaCO₃与葡萄糖酸反应完全的现象是固体完全溶解，没有气泡产生。
②相同温度下,葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度小于葡萄糖酸钙在水中的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ. 煅烧 CaCO₃得到 CaO,CaO 与水反应制得石灰乳,在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至 pH 为 6~7,充分反应后过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
①CaO 与水反应的化学方程式为____。
②测定溶液的 pH 可以使用pH试纸(或pH计、酸度计)。
③控制其他条件相同,实验室中取两份相同质量的 CaO,分别加入 50 mL、70 mL 的水制得石灰乳,与葡萄糖酸反应后,最终所得葡萄糖酸钙晶体的质量见表。根据实验结果,实际生产制备葡萄糖酸钙晶体时,选择向每份质量的 CaO 中加水 50 mL 而非 70 mL,原因是____。

(3) 产品应用。钙元素是人体必需的常量元素,人体缺乏钙元素时,可适量补充葡萄糖酸钙。

答案： 14.
(1)①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入$NaOH$调节溶液的pH，保证酶的催化效率(合理即可) ③引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度(合理即可)
(2)I.①固体完全溶解，没有气泡产生 ②小于
II.①$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ ②pH试纸(或pH计、酸度计) ③增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水(合理即可)