《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 根据下图判断，下列说法正确的是(D)。



A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是${Fe - 2e^{-} = Fe^{2+}}$
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是${O_{2} + 2H_{2}O + 4e^{-} = 4OH^{-}}$
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的${pH}$均增大

答案： 1.D

2. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(B)。

A.生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极电极反应式为${O_{2} + 2H_{2}O + 4e^{-} = 4OH^{-}}$
C.在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法
D.将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法

答案： 2.B

3. 关于下列各装置图的叙述正确的是(A)。



A.用图①装置实现铁上镀铜，${b}$极为铁，电解质溶液可以是${CuSO_{4}}$溶液
B.图②装置盐桥中${KCl}$的${K^{+}}$移向左烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极法
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

答案： 3.A 解析图①，根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe为阴极，电解质溶液可以是CuSO₄溶液，A项正确。图②，双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的K⁺移向正极，移向右烧杯，B项错误。图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流法，其中钢闸门接外加电源的负极，作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误。图④中两装置均为原电池，正极反应均是2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量相同，D项错误。