《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 下列关于 $\Delta H$ 的说法正确的是(D)。

A.反应过程中,消耗的反应物越多,$\Delta H$ 越大
B.$\Delta H＞0$ 时反应放热,$\Delta H＜0$ 时反应吸热
C.$\Delta H$ 越大,说明反应放出的热量越多
D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,$\Delta H$ 为“$-$”

答案： 1.D

2. 对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是(B)。

A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大
C.化学反应速率增大,反应物平衡转化率也一定增大
D.已知:${CH_{4}(g) + CO_{2}(g){＜=＞}2CO(g) + 2H_{2}(g)}$ $\Delta H＞0$,所以该反应在低温条件可自发进行

答案： 2.B

3. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展,实现了 ${CO_{2}}$ 高稳定性加氢合成 ${CH_{3}OH}$,其反应为 ${CO_{2}(g) + 3H_{2}(g){＜=＞}CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g)}$。下列说法正确的是(D)。

A.调控反应条件不能改变反应限度
B.投入 $1\ mol\ {CO_{2}}$ 和 $3\ mol\ {H_{2}}$ 能得到 $1\ mol\ {CH_{3}OH}$
C.当 ${CO_{2}}$ 的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止
D.该反应在一定温度下能自发进行,则 $\Delta H＜0$

答案： 3.D 解析 该反应为可逆反应，调控反应条件能改变反应限度，故A项错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以1mol二氧化碳与3mol氢气不可能完全反应生成1mol甲醇，故B项错误；当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时，反应达到平衡，但反应没有停止，故C项错误；该反应是气体体积减小的反应，反应的ΔS＜0，若该反应为放热反应，在低温下，反应ΔH−TΔS＜0，能自发进行，故D项正确。

4. 已知反应 ${CO(g) + H_{2}O(g){＜=＞}CO_{2}(g) + H_{2}(g)}$ $\Delta H＜0$。在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是(A)。

A.升高温度,$K$ 的值减小
B.减小压强,$n({CO_{2}})$ 增加
C.更换高效催化剂,$\alpha({CO})$ 增大
D.充人一定量的氮气,$n({H_{2}})$ 变大

答案： 4.A 解析 正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即升高温度，K值减小，A项正确；此反应为反应前后体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO₂)不变，B项错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此更换高效催化剂，CO的转化率不变，C项错误；N₂为惰性气体，不参与反应，对平衡无影响，n(H₂)不变，D项错误。

5. ${COS}$(结构式为 ${O=C=S}$) 是煤气中主要的含硫杂质之一。利用反应 ${H_{2}(g) + COS(g)\xlongequal{}H_{2}S(g) + CO(g)}$ 可使工业气体总含硫量下降。已知断裂 $1\ mol$ 化学键所需的能量如表所示。则该反应的 $\Delta H$ 为(A)。


A.$+8\ kJ·mol^{-1}$
B.$-8\ kJ·mol^{-1}$
C.$+347\ kJ·mol^{-1}$
D.$-347\ kJ·mol^{-1}$

答案： 5.A 解析 反应H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)中，各物质存在的化学键为H—H、O=C、C=S、H—S、C≡O，而反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量−生成物成键释放的总能量=(1×436kJ·mol⁻¹+1×745kJ·mol⁻¹+1×577kJ·mol⁻¹)−(2×339kJ·mol⁻¹+1×1072kJ·mol⁻¹)=+8kJ·mol⁻¹。