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2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版
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14. 某温度下在 $2\ L$ 密闭容器中,$3$ 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
下列说法正确的是(
A.升高温度,若 ${W}$ 的体积分数减小,则此反应 $\Delta H＞0$
B.该温度下,此反应的平衡常数 $K=6.75$
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向该容器中加人 $1.5\ mol\ {W}$,达到新平衡时,$c({X})=0.25\ mol·L^{-1}$
下列说法正确的是(
B
)。A.升高温度,若 ${W}$ 的体积分数减小,则此反应 $\Delta H＞0$
B.该温度下,此反应的平衡常数 $K=6.75$
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向该容器中加人 $1.5\ mol\ {W}$,达到新平衡时,$c({X})=0.25\ mol·L^{-1}$
答案：
14.B
15. 温度 $T$ 下,向 $1\ L$ 真空刚性容器中加人 $1\ mol\ ({CH_{3})_{2}CHOH}$,反应达到平衡时,$c({Y})=0.4\ mol·L^{-1}$,下列说法正确的是(
${(CH_{3})_{2}CHOH(g){＜=＞}(CH_{3})_{2}CO(g) + H_{2}(g)}$
${X}$ ${Y}$ ${Z}$
A.再充人 $1\ mol\ {X}$ 和 $1\ mol\ {Y}$,此时 $v_{正}＜v_{逆}$
B.再充人 $1\ mol\ {X}$,平衡时,$c({Y})=0.8\ mol·L^{-1}$
C.再充人 $1\ mol\ {N_{2}}$,平衡向右移动
D.若温度升高,${X}$ 的转化率增大,则上述反应 $\Delta H＞0$
AD
)。${(CH_{3})_{2}CHOH(g){＜=＞}(CH_{3})_{2}CO(g) + H_{2}(g)}$
${X}$ ${Y}$ ${Z}$
A.再充人 $1\ mol\ {X}$ 和 $1\ mol\ {Y}$,此时 $v_{正}＜v_{逆}$
B.再充人 $1\ mol\ {X}$,平衡时,$c({Y})=0.8\ mol·L^{-1}$
C.再充人 $1\ mol\ {N_{2}}$,平衡向右移动
D.若温度升高,${X}$ 的转化率增大,则上述反应 $\Delta H＞0$
答案：
15.AD 解析 温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH₃)₂CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol·L⁻¹，n(Y)=0.4mol，结合三段式列式计算平衡常数，
(CH₃)₂CHOH⇌(CH₃)₂CO(g)+H₂(g)
起始量/mol 1 0 0
变化量/mol 0.4 0.4 0.4
平衡量/mol 0.6 0.4 0.4
平衡常数K=0.4×0.4/0.6=4/15，再充入1molX和1molY，此时浓度商Q=0.4×1.4/1.6=7/20＞K，则反应逆向进行，vₐ＜vₑ，故A项正确；再充入1molX，相当于两个相同平衡状态叠加，容器中压强增大，平衡逆向进行，平衡时，c(Y)＜0.8mol·L⁻¹，故B项错误；再充入1molN₂，总压增大，分压不变，平衡不移动，故C项错误；若温度升高，X的转化率增大，说明升高温度平衡正向进行，则上述反应ΔH＞0，故D项正确。
(CH₃)₂CHOH⇌(CH₃)₂CO(g)+H₂(g)
起始量/mol 1 0 0
变化量/mol 0.4 0.4 0.4
平衡量/mol 0.6 0.4 0.4
平衡常数K=0.4×0.4/0.6=4/15，再充入1molX和1molY，此时浓度商Q=0.4×1.4/1.6=7/20＞K，则反应逆向进行，vₐ＜vₑ，故A项正确；再充入1molX，相当于两个相同平衡状态叠加，容器中压强增大，平衡逆向进行，平衡时，c(Y)＜0.8mol·L⁻¹，故B项错误；再充入1molN₂，总压增大，分压不变，平衡不移动，故C项错误；若温度升高，X的转化率增大，说明升高温度平衡正向进行，则上述反应ΔH＞0，故D项正确。
16. (14 分)(1)已知反应 ${2HI(g)\xlongequal{}H_{2}(g) + I_{2}(g)}$ $\Delta H=+11\ kJ·mol^{-1}$,$1\ mol\ {H_{2}(g)}$、$1\ mol\ {I_{2}(g)}$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收 $436\ kJ$、$151\ kJ$ 的能量,则 $1\ mol\ {HI(g)}$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(2)$0.1\ mol\ {Cl_{2}}$ 与焦炭、${TiO_{2}}$ 完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 ${TiO_{2}· xH_{2}O}$ 的液态化合物,放热 $4.28\ kJ$,该反应的热化学方程式为______。
(3)${Si}$ 与 ${Cl}$ 两元素的单质反应生成 $1\ mol\ {Si}$ 的最高价化合物,恢复至室温,放热 $687\ kJ$,已知该化合物的熔点、沸点分别为 $-69\ ^{\circ}C$ 和 $58\ ^{\circ}C$。写出该反应的热化学方程式:
(4)沼气是一种能源,它的主要成分是 ${CH_{4}}$,常温下,$0.5\ mol\ {CH_{4}}$ 完全燃烧生成 ${CO_{2}(g)}$ 和液态水时,放出 $445\ kJ$ 热量,则热化学方程式为______。
(5)已知:①${HF(aq) + OH^{-}(aq)\xlongequal{}F^{-}(aq) + H_{2}O(l)}$ $\Delta H=-67.7\ kJ·mol^{-1}$
②${H^{+}(aq) + OH^{-}(aq)\xlongequal{}H_{2}O(l)}$ $\Delta H=-57.3\ kJ·mol^{-1}$
试写出 ${HF}$ 电离的热化学方程式:
(6)已知:$\dfrac{1}{2}{N_{2}(g) + \dfrac{3}{2}H_{2}(g)\xlongequal{}N(g) + 3H(g)}$ $\Delta H_{1}=+a\ kJ·mol^{-1}$
${N(g) + 3H(g)\xlongequal{}NH_{3}(g)}$ $\Delta H_{2}=-b\ kJ·mol^{-1}$
${NH_{3}(g)\xlongequal{}NH_{3}(l)}$ $\Delta H_{3}=-c\ kJ·mol^{-1}$
写出 ${N_{2}(g)}$ 与 ${H_{2}(g)}$ 反应生成液氨的热化学方程式:______。
(7)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 $25\ ^{\circ}C$ 时,相关物质的燃烧热数据如下表:
则 $25\ ^{\circ}C$ 时 ${H_{2}(g)}$ 和 ${C}$(石墨,${s}$) 生成 ${C_{6}H_{6}(l)}$ 的热化学方程式为______。
299
$kJ$。(2)$0.1\ mol\ {Cl_{2}}$ 与焦炭、${TiO_{2}}$ 完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 ${TiO_{2}· xH_{2}O}$ 的液态化合物,放热 $4.28\ kJ$,该反应的热化学方程式为______。
(3)${Si}$ 与 ${Cl}$ 两元素的单质反应生成 $1\ mol\ {Si}$ 的最高价化合物,恢复至室温,放热 $687\ kJ$,已知该化合物的熔点、沸点分别为 $-69\ ^{\circ}C$ 和 $58\ ^{\circ}C$。写出该反应的热化学方程式:
Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) ΔH=-687kJ·mol⁻¹
。(4)沼气是一种能源,它的主要成分是 ${CH_{4}}$,常温下,$0.5\ mol\ {CH_{4}}$ 完全燃烧生成 ${CO_{2}(g)}$ 和液态水时,放出 $445\ kJ$ 热量,则热化学方程式为______。
(5)已知:①${HF(aq) + OH^{-}(aq)\xlongequal{}F^{-}(aq) + H_{2}O(l)}$ $\Delta H=-67.7\ kJ·mol^{-1}$
②${H^{+}(aq) + OH^{-}(aq)\xlongequal{}H_{2}O(l)}$ $\Delta H=-57.3\ kJ·mol^{-1}$
试写出 ${HF}$ 电离的热化学方程式:
HF(aq)⇌H⁺(aq)+F⁻(aq) ΔH=-10.4kJ·mol⁻¹
。(6)已知:$\dfrac{1}{2}{N_{2}(g) + \dfrac{3}{2}H_{2}(g)\xlongequal{}N(g) + 3H(g)}$ $\Delta H_{1}=+a\ kJ·mol^{-1}$
${N(g) + 3H(g)\xlongequal{}NH_{3}(g)}$ $\Delta H_{2}=-b\ kJ·mol^{-1}$
${NH_{3}(g)\xlongequal{}NH_{3}(l)}$ $\Delta H_{3}=-c\ kJ·mol^{-1}$
写出 ${N_{2}(g)}$ 与 ${H_{2}(g)}$ 反应生成液氨的热化学方程式:______。
(7)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 $25\ ^{\circ}C$ 时,相关物质的燃烧热数据如下表:
则 $25\ ^{\circ}C$ 时 ${H_{2}(g)}$ 和 ${C}$(石墨,${s}$) 生成 ${C_{6}H_{6}(l)}$ 的热化学方程式为______。
答案：
16.答案
(1)299
(2)2Cl₂(g)+TiO₂(s)+2C(s)=TiCl₄(l)+2CO(g)
ΔH=−85.6kJ·mol⁻¹
(3)Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) ΔH=−687kJ·mol⁻¹
(4)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−890kJ·mol⁻¹
(5)HF(aq)⇌H⁺(aq)+F⁻(aq) ΔH=−10.4kJ·mol⁻¹
(6)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(l) ΔH=−2(b+c−a)kJ·mol⁻¹
(7)3H₂(g)+6C(石墨,s)=C₆H₆(l) ΔH=+49.1kJ·mol⁻¹
(1)299
(2)2Cl₂(g)+TiO₂(s)+2C(s)=TiCl₄(l)+2CO(g)
ΔH=−85.6kJ·mol⁻¹
(3)Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) ΔH=−687kJ·mol⁻¹
(4)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−890kJ·mol⁻¹
(5)HF(aq)⇌H⁺(aq)+F⁻(aq) ΔH=−10.4kJ·mol⁻¹
(6)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(l) ΔH=−2(b+c−a)kJ·mol⁻¹
(7)3H₂(g)+6C(石墨,s)=C₆H₆(l) ΔH=+49.1kJ·mol⁻¹
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