《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

19. （14 分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) ΔH₁ = a kJ·mol⁻¹
2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) ΔH₂ = b kJ·mol⁻¹
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃ = c kJ·mol⁻¹
则 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH =(2a+b+2c) kJ·mol⁻¹。
（2）已知 CO 中的 C 与 O 之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据。

则该反应的 ΔH =-128.8 kJ·mol⁻¹。
（3）以 CO₂(g)和 H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图 1 所示。
补全上图，图中 A 处应填入：1molCO₂(g)+3molH₂(g)。
（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 2 所示。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g) ΔH = -196.6 kJ·mol⁻¹
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______。
②ΔH₂ =-78.64 kJ·mol⁻¹。

答案： 19.答案
(1)(2a+b+2c)
(2)-128.8
(3)1molCO₂(g)+3molH₂(g)
(4)①S(s)+O₂(g)⇌SO₂(g)ΔH=-297kJ·mol⁻¹②-78.64
解析
(4)①燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。由图可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为297kJ，所以硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O₂(g)⇌SO₂(g)ΔH=-297kJ·mol⁻¹。
②由图可知，参加反应的n(SO₂)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹，则$ΔH₂=0.8×\frac{1}{2}×ΔH=0.4×(-196.6kJ·mol⁻¹)=-78.64kJ·mol⁻¹。$