《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

17. (9 分)(1)已知：
①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁ = -127.4 kJ·mol⁻¹
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ΔH₂ = -131.5 kJ·mol⁻¹
反应 2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) 的 ΔH =135.6 kJ·mol⁻¹。
(2)用 CaSO₄ 代替 O₂ 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①$\frac{1}{4}$CaSO₄(s)+CO(g)$\rightleftharpoons$$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO₂(g) ΔH₁ = -47.3 kJ·mol⁻¹
②CaSO₄(s)+CO(g)$\rightleftharpoons$CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) ΔH₂ = +210.5 kJ·mol⁻¹
③CO(g)$\rightleftharpoons$$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO₂(g) ΔH₃ = -86.2 kJ·mol⁻¹
反应 2CaSO₄(s)+7CO(g)$\rightleftharpoons$CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s)+SO₂(g) 的 ΔH =4ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃(用 ΔH₁、ΔH₂ 和 ΔH₃ 表示)。
(3)已知：温度过高时，WO₂(s)转变为 WO₂(g)：
①WO₂(s)+2H₂(g)$\rightleftharpoons$W(s)+2H₂O(g) ΔH = +66.0 kJ·mol⁻¹
②WO₂(g)+2H₂(g)$\rightleftharpoons$W(s)+2H₂O(g) ΔH = -137.9 kJ·mol⁻¹
则 WO₂(s)$\rightleftharpoons$WO₂(g) 的 ΔH =+203.9kJ·mol⁻¹。

答案： 17.答案
(1)135.6
(2)4ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃
(3)+203.9kJ·mol⁻¹
解析
(1)①-2×②得2NaHCO₃(s)⇌Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(g)ΔH=(-127.4+2×131.5)kJ·mol⁻¹=+135.6kJ·mol⁻¹。
(2)根据盖斯定律，由①×4+②+③×2得2CaSO₄(s)+7CO(g)⇌CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s)+SO₂(g)ΔH=4ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃。
(3)根据题意由①-②可得：WO₂(s)⇌WO₂(g)ΔH=+203.9kJ·mol⁻¹。

18. （16 分）完成下列反应的热化学方程式。
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是 CH₄，常温下，0.5 mol CH₄ 完全燃烧生成 CO₂(g)和液态水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为______。
(2)已知 H₂S 完全燃烧生成 SO₂(g)和 H₂O(l)，H₂S 的燃烧热为 a kJ·mol⁻¹，写出 H₂S 的燃烧热的热化学方程式：H₂S(g)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-a kJ·mol⁻¹。
（3）已知：$\frac{1}{2}$N₂(g)+$\frac{3}{2}$H₂(g)=N(g)+3H(g) ΔH₁ = +a kJ·mol⁻¹
N(g)+3H(g)=NH₃(g) ΔH₂ = -b kJ·mol⁻¹
NH₃(g)=NH₃(l) ΔH₃ = -c kJ·mol⁻¹
写出 N₂(g)与 H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式：______。
（4）SF₆ 是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 S—F，已知 1 mol S(s)转变为气态硫原子吸收能量 280 kJ，F—F 键能为 160 kJ·mol⁻¹，S—F 键能为 330 kJ·mol⁻¹，试写出 S(s)与 F₂(g)反应生成 SF₆(g)的热化学方程式：______。

答案： 18.答案
(1)CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ·mol⁻¹
$(2)H₂S(g)+\frac{3}{2}O₂(g)⇌SO₂(g)+H₂O(l)ΔH=-akJ·mol⁻¹$
(3)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol⁻¹
(4)S(s)+3F₂(g)⇌SF₆(g)ΔH=-1220kJ·mol⁻¹
解析
(4)S(s)与F₂(g)反应生成SF₆(g)的化学方程式为S(s)+3F₂(g)⇌SF₆(g)，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol⁻¹，S—F键能为330kJ·mol⁻¹，则ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能=280kJ·mol⁻¹+3×160kJ·mol⁻¹-6×330kJ·mol⁻¹=-1220kJ·mol⁻¹，所以热化学方程式为S(s)+3F₂(g)⇌SF₆(g)ΔH=-1220kJ·mol⁻¹。