《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

6. 氧气 $({O_{2}})$ 和臭氧 $({O_{3}})$ 是氧元素的两种同素异形体。已知热化学方程式:
①${4Al(s) + 3O_{2}(g)\xlongequal{}2Al_{2}O_{3}(s)}$ $\Delta H_{1}$
②${4Al(s) + 2O_{3}(g)\xlongequal{}2Al_{2}O_{3}(s)}$ $\Delta H_{2}$
③${3O_{2}(g)\xlongequal{}2O_{3}(g)}$ $\Delta H_{3}$
下列关系式正确的是(A)。

A.$\Delta H_{1}-\Delta H_{2}=\Delta H_{3}$
B.$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}=\Delta H_{3}$
C.$\Delta H_{2}-\Delta H_{1}=\Delta H_{3}$
D.$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}=0$

答案： 6.A 解析 根据盖斯定律可知：反应式①−②得③，所以ΔH₃=ΔH₁−ΔH₂。

7. 某温度下,密闭容器中发生反应 $a{X(g){＜=＞}}b{Y(g) + cZ(g)}$,达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质 ${Y}$ 和 ${Z}$ 的浓度均是原来的 $1.8$ 倍。则下列叙述正确的是(C)。

A.$a＞b + c$
B.压缩容器的容积时,$v_{正}$ 增大,$v_{逆}$ 减小
C.达到新平衡时,物质 ${X}$ 的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中 ${Z}$ 的质量分数增大

答案： 7.C 解析 恒温下，容器容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，则物质Y和Z的浓度将增加至原来的2倍，而实际上达到新平衡时Y和Z的浓度为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，则a＜b+c，A项错误；当压缩容器的容积时(即增大压强)，正反应速率、逆反应速率都增大，B项错误；平衡逆向移动，达到新平衡时，反应物X的转化率减小，生成物Z的质量分数减小，C项正确，D项错误。

8. 已知热化学方程式:
①${C_{2}H_{2}(g) + \dfrac{5}{2}O_{2}(g)\xlongequal{}2CO_{2}(g) + H_{2}O(l)}$ $\Delta H_{1}=-1301.0\ kJ·mol^{-1}$
②${C(s) + O_{2}(g)\xlongequal{}CO_{2}(g)}$ $\Delta H_{2}=-393.5\ kJ·mol^{-1}$
③${H_{2}(g) + \dfrac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{}H_{2}O(l)}$ $\Delta H_{3}=-285.8\ kJ·mol^{-1}$
则反应④${2C(s) + H_{2}(g)\xlongequal{}C_{2}H_{2}(g)}$ 的 $\Delta H$ 为(A)。

A.$+228.2\ kJ·mol^{-1}$
B.$-228.2\ kJ·mol^{-1}$
C.$+1301.0\ kJ·mol^{-1}$
D.$+621.7\ kJ·mol^{-1}$

答案： 8.A 解析 热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：
2×②+③−①=④，所以2ΔH₂+ΔH₃−ΔH₁=ΔH
=−2×393.5kJ·mol⁻¹−285.8kJ·mol⁻¹+1301.0kJ·mol⁻¹=+228.2kJ·mol⁻¹。

9. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。${C_{2}I_{2}F_{4}}$ 光分解反应 ${C_{2}I_{2}F_{4}\xlongequal{.}CF_{2}-CF_{2} + 2I·}$,经过 $2×10^{-15}\ s$ 后 ${C_{2}I_{2}F_{4}}$ 的浓度减少了 $6×10^{-5}\ mol·L^{-1}$。下列说法正确的是(A)。

A.用 ${I·}$ 表示的反应速率是 $6×10^{10}\ mol·L^{-1}·s^{-1}$
B.在 $2×10^{-15}\ s$ 时,${I·}$ 浓度是 ${C_{2}I_{2}F_{4}}$ 浓度的 $2$ 倍
C.$2×10^{-15}\ s$ 末时 ${C_{2}I_{2}F_{4}}$ 的反应速率是 $3×10^{10}\ mol·L^{-1}·s^{-1}$
D.${CF_{2}-CF_{2}}$、${I·}$ 的速率关系:$v({CF_{2}-CF_{2}})=2v({I·})$

答案： 9.A

10. 在两个容积相等的刚性密闭容器中,均加人足量 ${Cu}$ 和 $0.2\ mol\ {NO_{2}(g)}$,分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应:${2NO_{2}(g) + 4Cu(s){＜=＞}4CuO(s) + N_{2}(g)}$ $\Delta H$,测得两容器中气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是(D)。



A.上述反应的 $\Delta H＜0$,$\Delta S＜0$
B.乙容器的反应条件为恒容恒温
C.若两容器中 ${CuO}$ 的质量均保持不变,则两容器中反应均达到平衡状态
D.若 $A$ 点浓度商为 $Q$,则 $B$ 点的平衡常数 $K＜Q$

答案： 10.D 解析 正反应的气体分子数减小，故ΔS＜0，甲容器起始压强增大，而气体分子数减小，容积不变，故正反应是放热反应，ΔH＜0，故A项正确；乙容器的气体压强逐渐减小，说明反应条件为恒容恒温，故B项正确；CuO的质量不变，说明反应达到平衡状态，故C项正确；已知V(A)=V(B)，p(A)=p(B)，T(A)＜T(B)，根据阿伏加德罗定律可知，反应体系中气体的总物质的量：n(A)＞n(B)，即NO₂的转化率：α(A)＜α(B)，故K＞Q，故D项错误。