《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

11. 中国科学家以 ${MoS_{2}}$ 为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对 ${N_{2}}$ 进行活化,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是(BC)。



A.${Na_{2}SO_{4}}$ 溶液更加有利于 ${MoS_{2}}$ 对 ${N_{2}}$ 的活化
B.两种电解质溶液环境下反应 ${N_{2}\to NH_{3}}$ 的焓变相同
C.${N_{2}}$ 活化过程中 ${*N_{2}\to *N_{2}H}$ 吸收的热量最多
D.${N_{2}}$ 的活化过程中只包含 ${N\equiv N}$ 断裂

答案： 11.BC 解析 在Li₂SO₄溶液中*N₂的相对能量较低，因此Li₂SO₄溶液更有利于MoS₂对N₂的活化，故A项错误；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，故B项正确；N₂活化过程中*N₂→*N₂H吸收热量最多，故C项正确；N₂的活化包括N≡N断裂与N—H形成的过程，故D项错误。

12. 向 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是(C)。



A.反应 ${HCO^{-}_{3}(aq) + H^{+}(aq)\xlongequal{}CO_{2}(g) + H_{2}O(l)}$ $\Delta H＞0$
B.${CO^{2-}_{3}(aq) + 2H^{+}(aq)\xlongequal{}CO_{2}(g) + H_{2}O(l)}$ $\Delta H=\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}$
C.$\Delta H_{1}＞\Delta H_{2}$
D.${H_{2}CO_{3}(aq)\xlongequal{}CO_{2}(g) + H_{2}O(l)}$,若使用催化剂,则 $\Delta H_{3}$ 不变

答案： 12.C 解析 由图可知反应HCO₃⁻(aq)+H⁺(aq)=CO₂(g)+H₂O(l)为吸热反应，A项正确；由盖斯定律可知CO₃²⁻(aq)+2H⁺(aq)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=(ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃)，B项正确；由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH₁、ΔH₂对应的都为放热反应，则ΔH₁＜ΔH₂，C项错误；加入催化剂，反应热不变，D项正确。

13. 已知 $298\ K$、$101\ kPa$ 时,${CO_{2}(g) + 3H_{2}(g){＜=＞}CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g)}$ $\Delta H=-49.5\ kJ·mol^{-1}$。该反应在密闭的刚性容器中分别于 $T_{1}$、$T_{2}$ 温度下进行,${CO_{2}}$ 的初始浓度为 $0.4\ mol·L^{-1}$,$c({CO_{2}})-t$ 关系如图所示。下列说法错误的是(CD)。
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A.$T_{1}＞T_{2}$
B.$T_{1}$ 下反应达到平衡时 $c({CH_{3}OH})=0.15\ mol·L^{-1}$
C.使用催化剂 $1$ 的反应活化能比催化剂 $2$ 的小
D.使用催化剂 $2$ 和催化剂 $3$ 的反应历程相同

答案： 13.CD 解析 催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时c(CO₂)较大，根据图知，T₁温度下平衡时c(CO₂)大于T₂温度下平衡时c(CO₂)，则温度：T₁＞T₂，故A项正确；T₁下反应达到平衡时，c(CO₂)=0.25mol·L⁻¹，消耗的c(CO₂)=(0.40−0.25)mol·L⁻¹=0.15mol·L⁻¹，根据热化学方程式知，生成的c(CH₃OH)等于消耗的c(CO₂)，为0.15mol·L⁻¹，故B项正确；其他因素完全相同，只有催化剂不同时，催化剂的活化能越小，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，曲线的斜率越大，根据图知，催化剂2的反应速率大于催化剂1的反应速率，则使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，故C项错误；其他因素完全相同，只有催化剂不同时，催化剂不同，反应历程不同，使用催化剂2和催化剂3反应达到平衡的时间不同，所以使用催化剂2和催化剂3的反应历程不同，故D项错误。