搜索
2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
15. 一定压强下，向$10 L$密闭容器中充入$1 mol S_{2}Cl_{2}$和$1 mol Cl_{2}$，发生反应$S_{2}Cl_{2}(g) + Cl_{2}(g)\rightleftharpoons 2SCl_{2}(g)$。$Cl_{2}$与$SCl_{2}$的消耗速率$(v)$与温度$(T)$的关系如图，下列说法错误的是(
A.$A$、$B$、$C$、$D$四点对应状态下达到平衡状态的为$A$点
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，$S_{2}Cl_{2}$的平衡转化率不变
D.若$Cl_{2}$的消耗速率$v(Cl_{2}) = k_{正}· c(S_{2}Cl_{2})· c(Cl_{2})$，$SCl_{2}$的消耗速率$v(SCl_{2}) = k_{逆}· c^{2}(SCl_{2})$，则该反应的平衡常数$K = \frac{2k_{正}}{k_{逆}}$
AB
)。A.$A$、$B$、$C$、$D$四点对应状态下达到平衡状态的为$A$点
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，$S_{2}Cl_{2}$的平衡转化率不变
D.若$Cl_{2}$的消耗速率$v(Cl_{2}) = k_{正}· c(S_{2}Cl_{2})· c(Cl_{2})$，$SCl_{2}$的消耗速率$v(SCl_{2}) = k_{逆}· c^{2}(SCl_{2})$，则该反应的平衡常数$K = \frac{2k_{正}}{k_{逆}}$
答案：
15. AB 解析 反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，Cl₂ 与 SCl₂ 的消耗速率之比等于1:2时反应达到平衡状态，所以 A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B、D 点，A项错误；根据图示，升高温度，逆反应速率变化大于正反应速率变化，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错误；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，增大压强，平衡不移动，S₂Cl₂ 的平衡转化率不变，C项正确；若 Cl₂ 的消耗速率 v(Cl₂)=kₐ·c(S₂Cl₂)·c(Cl₂)，SCl₂ 的消耗速率 v(SCl₂)=kₑ·c²(SCl₂)，达到平衡时 SCl₂ 的消耗速率 v(SCl₂)是 Cl₂ 的消耗速率 v(Cl₂) 的2倍，可得 kₑ·c²(SCl₂)=2kₐ·c(S₂Cl₂)·c(Cl₂)，则该反应的平衡常数 K=c(N₂)·c²(CO₂)/c²(NO)·c²(CO)=2kₐ/kₑ，D项正确。
16. (10 分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为$2NO(g) + 2CO(g)\rightleftharpoons 2CO_{2}(g) + N_{2}(g)$。在密闭容器中发生该反应时，$c(CO_{2})$随温度$(T)$、催化剂的表面积$(S)$和时间$(t)$的变化曲线如图所示。
①该反应的$\Delta H$
②在$T_{1}$温度下，$0\sim 2 s$内的平均反应速率$v(N_{2}) =$
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则$CO$的平衡转化率
(2)工业上可采用$CH_{3}OH\rightleftharpoons CO + 2H_{2}$的方法来制取高纯度的$CO$和$H_{2}$。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢气的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用$*$标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中最大活化能$E_{正} =$
(1)汽车尾气净化的主要原理为$2NO(g) + 2CO(g)\rightleftharpoons 2CO_{2}(g) + N_{2}(g)$。在密闭容器中发生该反应时，$c(CO_{2})$随温度$(T)$、催化剂的表面积$(S)$和时间$(t)$的变化曲线如图所示。
①该反应的$\Delta H$
＜
(填“$＞$”或“$＜$”，下同)$0$，$\Delta S$＜
$0$。②在$T_{1}$温度下，$0\sim 2 s$内的平均反应速率$v(N_{2}) =$
0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹
。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则$CO$的平衡转化率
不变
(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)工业上可采用$CH_{3}OH\rightleftharpoons CO + 2H_{2}$的方法来制取高纯度的$CO$和$H_{2}$。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢气的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用$*$标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中最大活化能$E_{正} =$
179.6
$kJ· mol^{-1}$；该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO⁺+3H⁺=CO⁺+4H⁺(或CHO⁺=CO⁺+H⁺)
。
答案：
16.答案
(1)①＜
②0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹
③不变
(2)179.6 CHO⁺+3H⁺=CO⁺+4H⁺(或CHO⁺=CO⁺+H⁺)
解析
(1)①T₁ 温度下反应先达到平衡状态，可知 T₁＞T₂，温度越高 c(CO₂)越小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即该反应的 ΔH＜0；该反应是气体体积减小的反应，ΔS＜0。
②在 T₁ 温度下，0~2 s 内的平均反应速率 v(N₂)=1/2v(CO₂)=1/2×0.2 mol·L⁻¹/2 s=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，但不能使平衡发生移动，若增大催化剂的表面积，则 CO 的平衡转化率不变。
(2)从图像中可以看出，CO⁺+4H⁺=CO⁺+2H₂(g)的过程中，活化能最大，数值等于113.9 kJ·mol⁻¹−(−65.7 kJ·mol⁻¹)=179.6 kJ·mol⁻¹，该历程中最大能垒（活化能）Eₑ=179.6 kJ·mol⁻¹；该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 CHO⁺+3H⁺=CO⁺+4H⁺(或 CHO⁺=CO⁺+H⁺)。
(1)①＜
②0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹
③不变
(2)179.6 CHO⁺+3H⁺=CO⁺+4H⁺(或CHO⁺=CO⁺+H⁺)
解析
(1)①T₁ 温度下反应先达到平衡状态，可知 T₁＞T₂，温度越高 c(CO₂)越小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即该反应的 ΔH＜0；该反应是气体体积减小的反应，ΔS＜0。
②在 T₁ 温度下，0~2 s 内的平均反应速率 v(N₂)=1/2v(CO₂)=1/2×0.2 mol·L⁻¹/2 s=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，但不能使平衡发生移动，若增大催化剂的表面积，则 CO 的平衡转化率不变。
(2)从图像中可以看出，CO⁺+4H⁺=CO⁺+2H₂(g)的过程中，活化能最大，数值等于113.9 kJ·mol⁻¹−(−65.7 kJ·mol⁻¹)=179.6 kJ·mol⁻¹，该历程中最大能垒（活化能）Eₑ=179.6 kJ·mol⁻¹；该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 CHO⁺+3H⁺=CO⁺+4H⁺(或 CHO⁺=CO⁺+H⁺)。
查看更多完整答案，请扫码查看
