《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

10. 如图表示水中 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 的关系，下列判断错误的是(D)。


A.两条曲线间任意点均有 $c(H^{+})· c(OH^{-}) = K_{w}$
B.$M$ 区域内(不包括边界)任意点均有 $c(H^{+})＜c(OH^{-})$
C.图中 $T_{1}＜T_{2}$
D.$XZ$ 线上任意点的 $c(H^{+})$ 都相等

答案： 10.D 解析 只要在水溶液中，都会有$c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})=K_w$，故A项正确。$XZ$线的斜率是1，$XZ$线上的点均存在$c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{OH^-})$，在$X$、$Z$连线的上方$M$区域(不包括边界)，$c(\mathrm{H^+})＜c(\mathrm{OH^-})$，故B项正确。水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则$K_w$逐渐增大，因$K_w:Z$点＞$X$点，所以$T_1＜T_2$，故C项正确。$XZ$线的斜率是1，$XZ$线上的点均存在$c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{OH^-})$，但任意点的$c(\mathrm{H^+})$不相等，故D项错误。

11. 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入 2 滴酚酞溶液，用标准 $NaOH$ 溶液滴定至终点，记录消耗 $NaOH$ 溶液的体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是(A)。

A.所用的盐酸浓度过高，有一定挥发
B.终点时溶液呈较深的红色
C.滴定管清洗后直接盛装标准 $NaOH$ 溶液
D.滴定前未通过加热赶走溶解的 $CO_{2}$

答案： 11.A

12. 在 $25^{\circ}C$ 时，对 $10.0\ mL$ 浓度均为 $0.1\ mol· L^{-1}$ 盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是(AC)。

A.加入足量 $CH_{3}COONa$ 固体，溶液中 $\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$ 将增大
B.加入 $10.0\ mL$ 相同浓度的 $NaOH$ 溶液，所得溶液 $pH＞7$
C.加入 $15.0\ mL\ NaOH$ 溶液，若所得溶液 $pH＜7$，则水电离的 $c(H^{+})＜1×10^{-7}\ mol· L^{-1}$
D.加入 $20.0\ mL$ 相同浓度的 $NaOH$ 溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：$c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})=c(Na^{+})=0.05\ mol· L^{-1}$

答案： 12.AC 解析 向盐酸和醋酸的混合溶液中加入足量$\mathrm{CH_3COONa}$固体，则$c(\mathrm{CH_3COO^-})$增大，平衡逆向移动，$c(\mathrm{CH_3COOH})$增大，但没有$c(\mathrm{CH_3COO^-})$增大得多，故$\frac{c(\mathrm{CH_3COO^-})}{c(\mathrm{CH_3COOH})}$增大，A项正确。加入$10.0\ \mathrm{mL}$相同浓度的$\mathrm{NaOH}$溶液，溶液为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液$\mathrm{pH}＜7$，B项错误。加入$15.0\ \mathrm{mL}\ \mathrm{NaOH}$溶液，若所得溶液$\mathrm{pH}＜7$，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸抑制水的电离，故水电离的$c(\mathrm{H^+})＜1×10^{-7}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，C项正确。加入$20.0\ \mathrm{mL}$相同浓度的$\mathrm{NaOH}$溶液，根据元素守恒$c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{CH_3COOH})+c(\mathrm{Cl^-})=c(\mathrm{Na^+})=0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}×\frac{2}{3}\approx0.067\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，D项错误。

13. 常温下，现有 $0.1\ mol· L^{-1}$ 的 $NH_{4}HCO_{3}$ 溶液，其 $pH = 7.8$。已知含氮或含碳粒子的分布分数 $\delta$(平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的 $CO_{2}$ 和 $NH_{3}$ 分子)。下列说法正确的是(C)。


A.常温下 $K_{b}(NH_{3}· H_{2}O)＜K_{a_{1}}(H_{2}CO_{3})$
B.当溶液的 $pH = 9$ 时，溶液中存在下列关系：$c(NH_{4}^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(NH_{3}· H_{2}O)＞c(CO_{3}^{2-})$
C.$HCO_{3}^{-}+NH_{3}· H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O$ 的平衡常数为 $K$，则 $lgK = -0.9$
D.向上述 $pH = 7.8$ 的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，$NH_{4}^{+}$ 和 $HCO_{3}^{-}$ 浓度逐渐减小

答案： 13.C 解析 由图可知，虚线代表$\mathrm{NH_3· H_2O}$和$\mathrm{NH_4^+}$，$\mathrm{NH_3· H_2O}$曲线与$\mathrm{NH_4^+}$曲线交点的$\mathrm{pH}=9.3$，可以求出$K_b(\mathrm{NH_3· H_2O})=\frac{c(\mathrm{NH_4^+})· c(\mathrm{OH^-})}{c(\mathrm{NH_3· H_2O})}=1×10^{-4.7}$，同理，$K_{a1}(\mathrm{H_2CO_3})=\frac{c(\mathrm{HCO_3^-})· c(\mathrm{H^+})}{c(\mathrm{H_2CO_3})}=1×10^{-6.4}$，$K_{a2}(\mathrm{H_2CO_3})=\frac{c(\mathrm{CO_3^{2-}})· c(\mathrm{H^+})}{c(\mathrm{HCO_3^-})}=1×10^{-10.2}$，则$K_b(\mathrm{NH_3· H_2O})＞K_{a1}(\mathrm{H_2CO_3})$，A项错误；由图可知，当溶液的$\mathrm{pH}=9$时，溶液中粒子浓度关系为$c(\mathrm{HCO_3^-})＞c(\mathrm{NH_4^+})＞c(\mathrm{NH_3· H_2O})＞c(\mathrm{CO_3^{2-}})$，B项错误；$\mathrm{HCO_3^-}+\mathrm{NH_3· H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{NH_4^+}+\mathrm{CO_3^{2-}}+\mathrm{H_2O}$的平衡常数$K=\frac{c(\mathrm{NH_4^+})· c(\mathrm{CO_3^{2-}})}{c(\mathrm{HCO_3^-})· c(\mathrm{NH_3· H_2O})}=\frac{c(\mathrm{NH_4^+})· c(\mathrm{OH^-})· c(\mathrm{CO_3^{2-}})· c(\mathrm{H^+})}{c(\mathrm{HCO_3^-})· c(\mathrm{NH_3· H_2O})· c(\mathrm{OH^-})· c(\mathrm{H^+})}=\frac{K_b(\mathrm{NH_3· H_2O})· K_{a2}(\mathrm{H_2CO_3})}{K_w}=\frac{(1×10^{-4.7})×(1×10^{-10.2})}{1×10^{-14}}=1×10^{-0.9}$，则$\lg K=-0.9$，C项正确；根据图像可知向$\mathrm{pH}=7.8$的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，$\mathrm{NH_4^+}$浓度逐渐减小，$\mathrm{HCO_3^-}$浓度先增大后减小，D项错误。