《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

6. 在 $10\ mL\ 0.1\ mol· L^{-1}\ NaOH$ 溶液中加入同体积、同浓度的 $CH_{3}COOH$ 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是(A)。

A.$c(Na^{+})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(H^{+})＞c(OH^{-})$
B.$c(Na^{+})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$
C.$c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)$
D.$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})$

答案： 6.A 解析 在$10\ \mathrm{mL}\ 0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{NaOH}$溶液中加入同体积、同浓度的$\mathrm{CH_3COOH}$溶液，发生反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为$c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{CH_3COO^-})＞c(\mathrm{OH^-})＞c(\mathrm{H^+})$；溶液中元素守恒：$c(\mathrm{Na^+})=c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{CH_3COOH})$；溶液中电荷守恒：$c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{OH^-})$。

7. 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：$0.01\ mol· L^{-1}$ 氢氧化钠溶液中，由水电离出的 $c(H^{+}) = 10^{-11}\ mol· L^{-1}$。在相同温度下，$0.1\ mol· L^{-1}$ 氢氧化钠溶液的 pH 应为(B)。

A.13
B.12
C.11
D.10

答案： 7.B 解析 根据题意，可得此温度时，$K_w=c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})=0.01×10^{-11}=1×10^{-13}$。相同温度下，$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$氢氧化钠溶液中$c(\mathrm{H^+})=\frac{K_w}{c(\mathrm{OH^-})}=1×10^{-12}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，$\mathrm{pH}=-\lg c(\mathrm{H^+})=12$，B项正确。

8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(D)。

A.无色溶液：$Ca^{2+}$、$H^{+}$、$Cl^{-}$、$HSO_{3}^{-}$
B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：$Na^{+}$、$NH_{4}^{+}$、$I^{-}$、$NO_{3}^{-}$
C.$FeCl_{3}$ 溶液：$K^{+}$、$Na^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$
D.常温下，$\frac{K_{w}}{c(H^{+})}=0.1\ mol· L^{-1}$ 的溶液：$Na^{+}$、$K^{+}$、$SiO_{3}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$

答案： 8.D 解析 A项，$\mathrm{H^+}$与$\mathrm{HSO_3^-}$发生反应而不能大量共存，错误；B项，使$\mathrm{pH}$试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，$\mathrm{NO_3^-}$有强氧化性(相当于$\mathrm{HNO_3}$)，可将$\mathrm{I^-}$氧化，而不能大量共存，错误；C项，$\mathrm{Fe^{3+}}$与$\mathrm{CO_3^{2-}}$发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，$\frac{K_w}{c(\mathrm{H^+})}=0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，即$c(\mathrm{H^+})=10^{-13}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，是碱性溶液，四种离子均可大量共存，正确。

9. 现有 $HX$、$H_{2}Y$ 和 $H_{2}Z$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。

下列说法正确的是(C)。

A.在水溶液中结合 $H^{+}$ 的能力：$Y^{2-}＜Z^{2-}$
B.$0.1\ mol· L^{-1}\ NaX$ 溶液中离子浓度的关系：$c(Na^{+})＜c(X^{-})$
C.$Na_{2}Y$ 溶液与过量 $HX$ 反应的离子方程式：$HX + Y^{2-}=HY^{-}+X^{-}$
D.$25^{\circ}C$ 时，浓度均为 $0.1\ mol· L^{-1}$ 的 $H_{2}Y$ 和 $H_{2}Z$ 溶液的 pH：$H_{2}Y＜H_{2}Z$

答案： 9.C 解析$\mathrm{H_2Y}$的$K_{a2}$小于$\mathrm{H_2Z}$的$K_{a2}$，故$\mathrm{HZ^-}$的电离程度比$\mathrm{HY^-}$的大，故在水溶液中结合氢离子的能力：$\mathrm{Y^{2-}}＞\mathrm{Z^{2-}}$，A项不正确；根据已知电离常数判断，$\mathrm{HX}$是弱酸，故$\mathrm{X^-}$发生水解被消耗，$c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{X^-})$，B项不正确；从表格中电离平衡常数的大小判断酸性：$\mathrm{HX}＞\mathrm{HY^-}$，故根据相对强的酸制相对弱的酸，C项正确。根据电离平衡常数判断酸性：$\mathrm{H_2Y}＜\mathrm{H_2Z}$，故$\mathrm{pH}:\mathrm{H_2Y}＞\mathrm{H_2Z}$，D项不正确。