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2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版
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14. 室温时，将 $0.10\ mol· L^{-1}\ NaOH$ 溶液滴入 $20.00\ mL$ 未知浓度的某一元酸 $HA$ 溶液中，溶液 pH 随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当 $V(NaOH$ 溶液 $)=20.00\ mL$(图中 $C$ 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是(
A.$HA$ 为弱酸，其物质的量浓度为 $0.10\ mol· L^{-1}$
B.$A$ 点时：$c(A^{-}) - c(HA) = 2c(H^{+}) - 2c(OH^{-})$
C.$c(HA)+c(A^{-})+c(Na^{+})$ 的值：$B$ 点近似等于 $C$ 点
D.$D$ 点时：$2c(HA)+2c(A^{-}) = 3c(Na^{+})$
D
)。A.$HA$ 为弱酸，其物质的量浓度为 $0.10\ mol· L^{-1}$
B.$A$ 点时：$c(A^{-}) - c(HA) = 2c(H^{+}) - 2c(OH^{-})$
C.$c(HA)+c(A^{-})+c(Na^{+})$ 的值：$B$ 点近似等于 $C$ 点
D.$D$ 点时：$2c(HA)+2c(A^{-}) = 3c(Na^{+})$
答案：
14.D
15. 已知 $p(Ba^{2+}) = -lgc(Ba^{2+})$、$p(X^{2-}) = -lgc(X^{2-})$，常温下 $BaSO_{4}$、$BaCO_{3}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是(
A.$p(Ba^{2+}) = a$ 时，两种盐的饱和溶液中离子浓度 $c(SO_{4}^{2-})＞c(CO_{3}^{2-})$
B.$M$ 点对应的溶液中 $Ba^{2+}$、$CO_{3}^{2-}$ 不能形成 $BaCO_{3}$ 沉淀
C.相同条件下，$SO_{4}^{2-}$ 比 $CO_{3}^{2-}$ 更易与 $Ba^{2+}$ 结合形成沉淀
D.$BaSO_{4}$ 不可能转化为 $BaCO_{3}$
BC
)。A.$p(Ba^{2+}) = a$ 时，两种盐的饱和溶液中离子浓度 $c(SO_{4}^{2-})＞c(CO_{3}^{2-})$
B.$M$ 点对应的溶液中 $Ba^{2+}$、$CO_{3}^{2-}$ 不能形成 $BaCO_{3}$ 沉淀
C.相同条件下，$SO_{4}^{2-}$ 比 $CO_{3}^{2-}$ 更易与 $Ba^{2+}$ 结合形成沉淀
D.$BaSO_{4}$ 不可能转化为 $BaCO_{3}$
答案：
15.BC 解析 横纵坐标代表离子浓度的负对数，即横纵坐标数值越大，其离子浓度越小，根据溶度积的公式以及图像知，$\mathrm{BaSO_4}$的溶度积小于$\mathrm{BaCO_3}$的溶度积：$K_{sp}(\mathrm{BaSO_4})＜K_{sp}(\mathrm{BaCO_3})$，相同$c(\mathrm{Ba^{2+}})$时，$c(\mathrm{SO_4^{2-}})＜c(\mathrm{CO_3^{2-}})$，故A项错误。根据上述分析，$M$点中$c(\mathrm{Ba^{2+}})· c(\mathrm{CO_3^{2-}})＜K_{sp}(\mathrm{BaCO_3})$，此时碳酸钡溶液为不饱和溶液，故B项正确。因为$K_{sp}(\mathrm{BaSO_4})＜K_{sp}(\mathrm{BaCO_3})$，因此相同条件下，先产生硫酸钡沉淀，即相同条件下，$\mathrm{SO_4^{2-}}$比$\mathrm{CO_3^{2-}}$更易与$\mathrm{Ba^{2+}}$结合形成沉淀，故C项正确。硫酸钡饱和溶液中加入$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液，当溶液中$c(\mathrm{Ba^{2+}})· c(\mathrm{CO_3^{2-}})＞K_{sp}(\mathrm{BaCO_3})$时，有$\mathrm{BaCO_3}$沉淀析出，$\mathrm{BaSO_4}$可转化成$\mathrm{BaCO_3}$，故D项错误。
16. （10 分）硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下 $0.05\ mol· L^{-1}\ H_{2}SO_{4}$ 溶液。
(1)若将溶液升高温度到 $100^{\circ}C$，溶液中的 $c(OH^{-}) = 1×10^{-11}\ mol· L^{-1}$，则 $100^{\circ}C$ 时水的离子积是
(2)该溶液中硫酸电离出的 $c(H^{+})$ 与 $H_{2}O$ 电离出的 $c(H^{+})$ 之比为
（3）将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为_。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液
(4)将该 $H_{2}SO_{4}$ 溶液加水稀释，水的电离平衡
(1)若将溶液升高温度到 $100^{\circ}C$，溶液中的 $c(OH^{-}) = 1×10^{-11}\ mol· L^{-1}$，则 $100^{\circ}C$ 时水的离子积是
1×10^{-12}
。(2)该溶液中硫酸电离出的 $c(H^{+})$ 与 $H_{2}O$ 电离出的 $c(H^{+})$ 之比为
10^{12}:1
。（3）将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为_。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液
变红色
，此过程中水的电离程度减小
(填“增大”“减小”或“不确定”)。(4)将该 $H_{2}SO_{4}$ 溶液加水稀释，水的电离平衡
向右
(填“向左”“向右”或“不”)移动。
答案：
16.答案
(1)$1×10^{-12}$
(2)$10^{12}:1$
(3)①$2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\longrightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{H_2O}$ ②变红色 减小
(4)向右
(1)$1×10^{-12}$
(2)$10^{12}:1$
(3)①$2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\longrightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{H_2O}$ ②变红色 减小
(4)向右
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