《2025年家庭作业九年级化学上册人教版》

4. 氢气可作燃料，若$40$ g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？

答案： 4.[解]设:需要氧气的质量为x。
$2H₂＋O₂\overset{点燃}{=}2H₂O$
4 32
40g x
$\frac{4}{32}=\frac{40g}{x} x=320g$
答:需要氧气的质量为320g。

5. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。$480$℃以上时，发生的主要反应为${2Al + 3H_{2}O \xlongequal{\triangle} Al_{2}O_{3} + 3H_{2}↑}$。该反应中，若有$54$ kg Al发生反应，计算参加反应的${H_{2}O}$的质量。

答案： 5.[解]设:参加反应的H₂O的质量为x。
$2Al＋3H₂O\overset{\triangle}{=}Al₂O₃＋3H₂↑$
54 54
54kg x
$\frac{54}{54}=\frac{54kg}{x} x=54kg$
答:参加反应的H₂O的质量为54kg。

6. 实验室用$68$ g过氧化氢溶液和$2$ g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。

(1)反应生成氧气的质量为1.6 g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？

答案： 6.
(1)1.6
(2)[解]设:参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2H₂O₂\overset{MnO₂}{=}2H₂O＋O₂↑$
68 32
x 1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g} x=3.4g$
答:参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。

7. 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取$12$ g石灰石样品加入烧杯中，将$150$ g稀盐酸平均分成五次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳），测得实验数据如下表所示。

计算：
(1)此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到$0.1\%$）
(2)生成气体的质量是多少？

答案： 7.
(1)[解]由表可知，最终剩余固体的质量为2g，故石灰石样品中碳酸钙的质量为12g−2g=10g，样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}×100\%≈83.3\%。$
答:此石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%。
(2)[解]设:生成气体的质量为x。
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100 44
10g x
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x} x=4.4g$
答:生成气体的质量为4.4g。

8. 某治疗胃酸过多的药片的主要成分为碳酸氢钠(含少量碳酸钠)。为了测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取$4.0$ g样品加热到质量不再减少，收集到的气体经干燥后质量为$0.88$ g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式：${2NaHCO_{3} \xlongequal{\triangle} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，样品中其他成分受热不分解)
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是23:6:24(最简整数比)。
(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。

答案： 8.
(1)23:6:24
(2)[解]设:该样品中碳酸氢钠的质量为x。
$2NaHCO₃\overset{\triangle}{=}Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑$
168 44
x 0.88g
$\frac{168}{44}=\frac{x}{0.88g} x=3.36g$
该样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{3.36g}{4.0g}×100\%=84%。$
答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。