《2025年家庭作业九年级化学上册人教版》

已知：锌与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。小明在实验室进行了如图所示的实验(B、C、D 是将试管和烧杯中的试剂混合)，其中能验证质量守恒定律的是(C)。

答案： 【即学即练】C

问题情境
1. 通过观察“氢气与氧气反应生成水的示意图”，分析该反应前后的变化，探究化学反应遵循质量守恒定律的原因。
2. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 $ N_2 $、$ NO_2 $、$ NH_3 $、$ SO_2 $ 中的哪一种？说明理由。
归纳总结
1. 质量守恒的原因。
(1) 宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
(2) 微观上：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
2. 质量守恒定律的“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。

六个不变：
宏观：
反应物和生成物的总质量不变
元素种类不变
元素质量不变
微观：
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
两个一定改变：
宏观：物质种类一定改变
微观：分子种类一定改变（由分子构成的物质）

两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子的总数可能改变（由分子构成的物质）
3. 质量守恒定律的应用。

答案： 【问题情境】
1.提示 氢气和氧气 氢分子和氧分子 3 2 6 水 水分子 2 2 6
2.提示 NO₂。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。硝酸铜是由铜元素、氮元素、氧元素组成的，硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨。氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。