《2025年一阅优品作业本九年级科学全一册华师大版》

1. 某溶液中存在$Mg^{2+}、Ag^{+}、Ba^{2+}$三种金属离子,现用$NaOH、Na_{2}CO_{3}、NaCl$三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )

A.$Na_{2}CO_{3}、NaCl、NaOH$
B.$NaOH、NaCl、Na_{2}CO_{3}$
C.$NaCl、NaOH、Na_{2}CO_{3}$
D.$NaCl、Na_{2}CO_{3}、NaOH$

答案： C

2. 有镁、铝、锌的混合物共7.2 g与足量盐酸反应,生成氢气的质量可能是( )

A.0.2 g
B.0.6 g
C.0.8 g
D.0.9 g

答案： B

3. 向一定质量的$CaCl_{2}和HCl$的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的$Na_{2}CO_{3}$溶液,实验过程中加入$Na_{2}CO_{3}$溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )


A.P点时的溶液只含一种溶质
B.R点对应横坐标的数值为180
C.O至P过程中溶液的pH变大
D.QR段表示生成沉淀的过程

答案： A

4. 某同学称取碳酸钠和氯化钠的混合物37.8 g,溶于适量的水制成溶液,取出该溶液的$\frac{1}{2}$,向取出液中滴加盐酸直到恰好完全反应,共收集到气体4.4 g,称量反应后的溶液,其质量为100 g,求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案： 解：
(1)设取出溶液中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
106/44 = x/4.4g，解得x=10.6g
原混合物中碳酸钠的质量为10.6g×2=21.2g
(2)117/44 = y/4.4g，解得y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量为37.8g - 21.2g=16.6g
取出溶液中氯化钠的质量为16.6g×1/2=8.3g
反应后溶液中溶质总质量为11.7g + 8.3g=20g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为20g/100g×100%=20%
(1)21.2g
(2)20%

5. 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”,小科按图甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙所示):横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答以下问题。


(1)胶头滴管中的试剂是______,150 s时烧杯中溶液含有的溶质是______。
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是______。

答案： （1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）中和反应放热

6. 草木灰(主要成分为$K_{2}CO_{3}$)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式,但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云,我市发布通告,禁止露天烧制草木灰。
(1)要确认草木灰浸出液中含有$CO_{3}^{2-}$,需用到的试剂是______。
(2)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数,小科进行以下实验：
① 取50 g样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌静置后,将浸出液全部转移到烧杯中；② 在烧杯中加入足量的$CaCl_{2}$溶液,得到沉淀；③ 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5 g固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应,$K_{2}CO_{3}+CaCl_{2}= 2KCl+CaCO_{3}\downarrow$)

答案：
(1)稀盐酸和澄清石灰水
(2)解：设50g样品中碳酸钾的质量为x。
$K_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2KCl+CaCO_{3}\downarrow$
138 100
x 5g
$\frac{138}{100}=\frac{x}{5g}$
x=6.9g
样品中碳酸钾的质量分数为$\frac{6.9g}{50g}×100\% =13.8\% $
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。