《2025年一阅优品作业本九年级科学全一册华师大版》

1. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法,不合理的是( )

A.用苛性钠改良酸性土壤和做食品干燥剂
B.用小苏打治疗胃酸过多,又可做面点发酵剂
C.消石灰配制农药波尔多液,也可处理污水
D.石灰石可制生石灰,也是炼铁的原料

答案： A

2. 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中,能与纯碱发生反应的是( )
$A. NaOH B. NaHCO_3 C. H_2SO_4 D. K_2SO_4$

答案： C

3. 在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。与硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是( )

A.①②③④
B.①②③
C.②
D.①②

答案： C

4. 现有盐酸和$CaCl_2$的混合溶液,向其中逐滴滴入$Na_2CO_3$溶液,生成沉淀质量与滴入$Na_2CO_3$溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )


A.滴至a g时,溶液中反应为$ CaCl_2 + Na_2CO_3 = 2NaCl + CaCO_3 \downarrow $
B.滴至b g时,溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d g时,溶液呈中性

答案： 解：分析图像可知，向盐酸和$CaCl_2$的混合溶液中逐滴滴入$Na_2CO_3$溶液时，碳酸钠先与盐酸反应（$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$），此阶段无沉淀生成（对应$0$至$a$段）；盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应（$CaCl_2 + Na_2CO_3 = 2NaCl + CaCO_3\downarrow$），沉淀开始生成并逐渐增加（对应$a$至$c$段）；$c$点后氯化钙完全反应，沉淀质量不再变化。
A. 滴至$a\ g$时，盐酸未完全反应，此时发生的反应是碳酸钠与盐酸的反应，不是与氯化钙的反应，A错误。
B. 滴至$b\ g$时，处于生成沉淀阶段，说明盐酸已完全反应，溶液中不含$HCl$，溶质为$NaCl$和未反应完的$CaCl_2$，B错误。
C. 原混合溶液溶质为$HCl$和$CaCl_2$，滴至$c\ g$时，反应后溶质为$NaCl$。根据反应方程式，每$73$份质量的$HCl$生成$117$份质量的$NaCl$，每$111$份质量的$CaCl_2$生成$117$份质量的$NaCl$，故反应后溶质质量增大，C正确。
D. 滴至$d\ g$时，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，D错误。
结论：C

5. 下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )
$A. Na_2CO_3$溶液加入澄清石灰水中
$B. Fe_2O_3$加入NaOH溶液中
C. 稀HCl滴入$Ba(OH)_2$溶液中
$D. CO_2$通入澄清石灰水中

答案： C

6. 图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是______。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成$CO_2,$是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(填离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为______。
(4)钡餐透视检查胃肠疾病时,病人需口服硫酸钡,若误服碳酸钡$(BaCO_3)$就会中毒,原因是碳酸钡会与胃酸反应,生成对人体有害的可溶性钡盐,写出此反应的化学方程式：______。

答案：
(1)产生白色沉淀
(2)$CO_3^{2-}$
(3)$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$
(4)$BaCO_3 + 2HCl = BaCl_2 + H_2O + CO_2↑$

7. 同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。已知石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应。为证明石灰石已分解,三位同学从其他角度设计方案如下：
(1)甲同学按如图①所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式：______。
(2)乙同学按如图②所示进行实验,观察到试管B中液体变______色,试管A的作用是______。
(3)丙同学取一块石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2 g,证明石灰石已分解。
(4)大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因：______。

答案：
(1)解：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
(2)解：红；对照实验
(4)解：煤气灯燃烧产生的CO₂也能使石灰水变浑浊，无法证明是石灰石分解产生的CO₂