《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

1. 钠与$O_{2}$在不同条件下生成的产物有何不同？写出反应的化学方程式。

答案： 提示:钠与O₂在常温下反应生成Na₂O,在加热条件下生成Na₂O₂,化学方程式分别为4Na+O₂=2Na₂O,2Na+O₂$\xlongequal{\triangle}$Na₂O₂。

2. 金属钠长期暴露于空气中,最终生成的物质是什么？

答案： 提示:Na₂CO₃

3. 将一块钠投入少量的盐酸中,会发生哪些反应？写出反应的离子方程式。

答案： 提示:钠先与盐酸反应,过量的钠再与水反应。反应的离子方程式分别为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑;2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。

4. 把一小块钠投到$CuSO_{4}$溶液中,可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。

答案： 提示:观察到钠浮在液面上,熔化成一个闪亮的小球到处游动,有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑,CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。合并后可得2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑。

5. $Na_{2}O_{2}$属于碱性氧化物吗？为什么？

答案： 提示:不是碱性氧化物;原因是Na₂O₂与酸反应时,除生成盐和水外,还生成O₂,因此,Na₂O₂不是碱性氧化物,而属于过氧化物。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1) 实验时,小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色,由此得出的实验结论是什么？
(2) 实验时,烧杯A中澄清石灰水不变浑浊,而烧杯B中澄清石灰水变浑浊,依据该实验现象得出的实验结论是什么？
(3) 若将大小试管中的$Na_{2}CO_{3}和NaHCO_{3}$位置互换,能否得出相同的实验结论？

答案：
(1)小试管内的NaHCO₃受热分解生成了水。
(2)Na₂CO₃受热不易分解,而NaHCO₃加热分解生成CO₂气体,因此,热稳定性:Na₂CO₃＞NaHCO₃。
(3)不能;因为大试管中加热温度高,而小试管中温度较低,NaHCO₃受热分解的原因也可能是温度高造成的。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

(1) 分别向等浓度的$Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}的稀溶液中滴加同浓度的CaCl_{2}$溶液(如图1、图2所示),产生的实验现象相同吗？原因是什么？
(2) 实验中若用盐酸替代$CaCl_{2}$溶液,能否鉴别$Na_{2}CO_{3}和NaHCO_{3}$两种溶液？

答案：
(1)不相同;图1中有白色沉淀生成,发生的反应为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl图2中无明显现象,因为NaHCO₃与CaCl₂不反应。
(2)能;向溶液中逐滴加入盐酸,Na₂CO₃溶液中开始无气泡,过一会才会有气泡产生;NaHCO₃溶液中一开始即有大量气泡产生。

例1 关于钠的叙述中正确的是 (B)
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高

答案： B

例2 下列对于过氧化钠的叙述中正确的是 (D)
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.$Na_{2}O_{2}与CO_{2}$反应时,$1molNa_{2}O_{2}转移1mol$电子

答案： D

例3 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是 (C)
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成$CO_{2}$量一样多
D.二者在一定条件下可以相互转化

答案： C