《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

例3 某同学用Na_{2}CO_{3}配制0.10mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(C)
A.①⑤⑥
B.②④⑦
C.①⑥⑦
D.⑤⑥⑦

答案： 例3 解析:称量Na₂CO₃固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线应与凹液面最低处相切,⑥错误;摇匀时,应将容量瓶反复上下颠倒,⑦错误,故C项正确。答案:C

1. 下列叙述错误的是(D)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②$1mol任何物质都含有约6.02×10^{23}$个原子
③$6.02×10^{23}$就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是$1g$
⑤$HCl的摩尔质量等于1molHCl$分子的质量
⑥$1molCO_{2}中含有1mol碳和2mol$氧
A.①②③
B.②③④
C.②③④⑥
D.全部

答案： 1.D

2. 用$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(A)
A.常温常压下,$1.06gNa_{2}CO_{3}含有的Na^{+}数目为0.02N_{A}$
B.常温常压下,$2N_{A}个CO_{2}分子占有的体积为44.8L$
C.标准状况下,$22.4LH_{2}O含有的分子数为N_{A}$
D.物质的量浓度为$0.5mol·L^{-1}的MgCl_{2}$溶液中,含有$Cl^{-}个数为N_{A}$

答案： 2.A A项,N=1.06 g/106 g·mol⁻¹×2Nₐ=0.02Nₐ,正确;气体摩尔体积22.4 L·mol⁻¹,使用的条件是标准状况下,B项错误;C项,标准状况下水不是气体,不能使用N=nNₐ=V/VₘNₐ计算,C项错误;根据N=nNₐ=cVNₐ,需知道溶液体积才能计算,D项错误。

3. 对$1mol·L^{-1}的Na_{2}SO_{4}$溶液的叙述中正确的是(B)
A.溶液中含有$1molNa_{2}SO_{4}$
B.$1L溶液中含有142gNa_{2}SO_{4}$
C.$1molNa_{2}SO_{4}溶于1L$水中
D.从$1L该溶液中取出500mL$以后,剩余溶液的浓度为$0.5mol·L^{-1}$

答案： 3.B A项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na₂SO₄的物质的量为1 mol,正确;C项,溶液的体积不是1 L;D项,剩余溶液的浓度仍为1 mol·L⁻¹。

4. 下图是配制一定物质的量浓度的$NaCl$溶液的部分操作示意图,其中有错误的是(C)

答案： 4.C 定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

5. 配制$100mL1.0mol·L^{-1}的Na_{2}CO_{3}$溶液,下列操作正确的是(D)
A.称取$10.6g$无水碳酸钠,加入$100mL$的容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取$10.6g$无水碳酸钠,加入$100mL$蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移$Na_{2}CO_{3}$溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

答案： 5.D 10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。

6. 利用碳酸钠晶体$(Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O)来配制0.5mol·L^{-1}的碳酸钠溶液1000mL$,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(B)
A.称取碳酸钠晶体$100g$
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容时,将容量瓶振荡均匀,静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

答案： 6.B A项,应称量Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为0.5 mol·L⁻¹×1 L×286 g·mol⁻¹=143 g,偏低。B项,俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高。C项,没有洗涤,造成转移溶质偏少,浓度偏低。D项,造成溶液体积偏大,浓度偏低。