《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

3. 氢化钠($NaH$)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显$+1$价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是(D)
A.$NaH中存在-1$价的氢离子,还原性比氢原子强
B.$NaH与H_{2}O$反应时水作氧化剂,放出热量
C.$NaH$中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.微粒半径：$H^{+} ＞ H ＞ H^{-}$

答案： D

4. 关于化学键的下列叙述中,不正确的是(B)
A.离子化合物可能含共价键
B.全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键
C.$Na在Cl_{2}$中燃烧的生成物含离子键
D.水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键

答案： B

5. 下列电子式错误的是(C)
A.氢氧根离子的电子式：
B.$NH_{4}Br$的电子式：

C.四氯化碳的电子式：
D.$Cl_{2}$的电子式：

答案： C

6. 关于氢键,下列说法不正确的是(C)
A.$HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF$分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.$NH_{3}$的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

答案： C

7. 对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素,请回答有关问题。(用元素符号或化学式回答)
|族周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0|
|1|①| | | | | |②| |
|2| | |③|④|⑤|⑥| | |
|3|⑦|⑧| | | |⑨|⑩| |
(1)能形成共价键的元素有H、C、N、O、F、S、Cl。
(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是NH₃。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有共价键。
(5)含氧量最高的共价化合物是H:O:O:H(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为NaOH,含有的化学键类型是离子键、共价键(或极性键)。
(7)某元素气态氢化物为$H_{2}B$,最高价氧化物含$B的质量分数为40\%$,则气态氢化物的化学式为H₂S,该元素与⑤形成的化合物的化学式为SO₂和SO₃,含有的化学键为共价键(或极性键)。

答案：
(1)H、C、N、O、F、S、Cl　
(2)H、F、Cl　
(3)NH₃
(4)共价　
(5)H:O:O:H　
(6)NaOH　离子键、共价键(或极性键)　
(7)H₂S　SO₂和SO₃　共价键(或极性键)

8. $A$、$B$、$X$、$Y$、$Z$是原子序数依次增大的短周期元素,其中$A与Y$同主族,$X与Z$同主族,$A与B和A与X均可形成10$电子化合物；$B与Z的最外层电子数之比为2:3$,常见化合物$Y_{2}X_{2}与水反应生成X$的单质,其溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)$Z$的原子结构示意图为______；$Z$在元素周期表中的位置是______；$B$元素的名称为______。
(2)化合物$Y_{2}X_{2}$的电子式为______,含有的化学键类型为______。

答案：

(1)  第三周期ⅥA族　碳
(2)离子键和非极性键