《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

例 1 下列关于原子结构的叙述中正确的是(B)
A.所有的原子核都由质子和中子构成
B.原子的最外层电子数不超过 8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8
D.原子的次外层电子数都是 8

答案： 例1 解析:A项,¹H不含有中子;C项,He最外层电子为2个;D项,第二周期元素原子的次外层电子数为2个。答案:B

例 2 已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是$HXO_{4}＞H_{2}YO_{4}＞H_{3}ZO_{4}$,则下列判断正确的是(A)
A.气态氢化物的稳定性：$HX＞H_{2}Y＞ZH_{3}$
B.非金属活泼性：$Y＜X＜Z$
C.原子半径：$X＞Y＞Z$
D.原子最外层电子数：$X＜Y＜Z$

答案： 例2 解析:本题的关键是"最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱"这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故活泼性X＞Y＞Z,原子半径X＜Y＜Z,原子最外层电子数X＞Y＞Z,气态氢化物的稳定性顺序为HX＞H₂Y＞ZH₃。答案:A

例 3 锗(Ge)是第四周期ⅣA 族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是(B)
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢$(GeH_{4})$稳定性很强
D.锗酸$(H_{4}GeO_{4})$是难溶于水的强酸

答案： 例3 解析:依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性CH₄＞SiH₄＞GeH₄,而已知硅烷(SiH₄)不稳定,故GeH₄稳定性很弱;最高价氧化物对应水化物的酸性H₂CO₃＞H₄SiO₄＞H₄GeO₄,H₄SiO₄难溶于水,故H₄GeO₄为难溶于水的弱酸;因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能。答案:B

1. 下列叙述正确的是(B)
A.电子的能量越低,运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子
D.当 M 层是最外层时,最多可排布 18 个电子

答案： 1.B 电子能量越低,运动区域离核越近,A错;电子的分层排布即是电子的分层运动,B正确;稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子,C错;M层为最外层时,最多只能排8个电子,D错。

2. 短周期元素中,A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍;C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半;D 元素原子最外层有 1 个电子,D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同,则下列 4 种元素原子序数关系中正确的是(A)
A.$C＞D＞B＞A$
B.$D＞B＞A＞C$
C.$A＞D＞C＞B$
D.$B＞A＞C＞D$

答案： 2.A

3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(B)
A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

答案： 3.B A项,碱金属元素形成的单质,其熔、沸点自上而下逐渐降低;C项,同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱;D项,稳定性HCl＞HBr＞HI,但沸点HI＞HBr＞HCl。

4. 下列结论正确的是(C)
①粒子半径：$K^{+}＞Al^{3+}＞S^{2-}＞Cl^{-}$
②氢化物的稳定性：$HF＞HCl＞H_{2}S＞PH_{3}＞SiH_{4}$
③离子的还原性：$S^{2-}＞Cl^{-}＞Br^{-}＞I^{-}$
④氧化性：$Cl_{2}＞S＞Se＞Te$
⑤酸性：$H_{2}SO_{4}＞H_{3}PO_{4}＞H_{2}CO_{3}＞HClO$
⑥非金属性：$O＞N＞P＞Si$
⑦金属性：$Be＜Mg＜Ca＜K$

A.②⑤⑦
B.②⑥⑦
C.②④⑤⑥⑦
D.②④⑥

答案： 4.C ①粒子半径:S²⁻＞Cl⁻＞K⁺＞Al³⁺。③还原性:S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻。

5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(C)
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

答案： 5.C