《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

2. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B)

答案： B　B项，硫元素发生歧化反应，两个${S}$的化合价由$0$价降低为$-2$价，总共降低$4$价,一个${S}$的化合价由$0$价升高为$+4$价，总升高$4$价，共失去$4$个电子，正确;C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从$+5$价降到$0$价，盐酸中氯元素的化合价应从$-1$价升高到$0$价，转移电子数是$5$;D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从${O}$指向${Cl}$，故D 错误。

3. 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(A)
A.反应 $ CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O $ 中, $ O_2 $ 是氧化剂, $ CH_4 $ 是还原剂
B.反应 $ Cl_2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_2O $ 中, $ Cl_2 $ 是氧化剂, $ NaOH $ 是还原剂
C.反应 $ MnO_2 + 4HCl(浓) \xlongequal{\triangle} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O $ 中, $ HCl $ 是氧化剂, $ MnO_2 $ 是还原剂
D.反应 $ 2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow $ 中, $ H_2O $ 既是氧化剂又是还原剂

答案： A　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在${CH_4}$与${O_2}$的反应中,${O_2}$是氧化剂,${CH_4}$是还原剂;在${Cl_2}$与${NaOH}$的反应中,${Cl_2}$既是氧化剂又是还原剂;在${MnO_2}$与浓盐酸的反应中,${MnO_2}$是氧化剂,${HCl}$是还原剂;在${Na}$与${H_2O}$的反应中,${H_2O}$是氧化剂,${Na}$是还原剂。

4. 吸入人体内的氧有 $ 2\% $ 转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素( $ Se $ )的化合物亚硒酸钠( $ Na_2SeO_3 $ ),能消除人体内的活性氧,由此推断 $ Na_2SeO_3 $ 的作用是(A)
A.作还原剂
B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂

答案： A　“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂),而${Na_2SeO_3}$能将其还原,使其失去强氧化性，故${Na_2SeO_3}$作为还原剂。

5. $ 12mL \ 0.1mol \cdot L^{-1} $ 的亚硫酸( $ H_2SO_3 $ )溶液,恰好跟 $ 20mL $ 浓度为 $ 0.02mol \cdot L^{-1} $ 的重铬酸钾( $ K_2Cr_2O_7 $ )溶液完全反应,则元素铬( $ Cr $ )在还原产物中的化合价是(C)
A.$ +1 $
B.$ +2 $
C.$ +3 $
D.$ +6 $

答案： C

6. 实验室常利用以下反应制取少量氮气： $ NaNO_2 + NH_4Cl \xlongequal{\triangle} NaCl + N_2 \uparrow + 2H_2O $。关于该反应的下列说法不正确的是(C)
A.$ NaNO_2 $ 是氧化剂, $ NH_4Cl $ 是还原剂
B.$ N_2 $ 既是氧化产物,又是还原产物
C.$ NH_4Cl $ 中的氮元素被还原,发生还原反应
D.每生成 $ 1mol \ N_2 $ 时,转移电子的物质的量为 $ 3mol $

答案： C　该反应中${N}$元素化合价由$+3$价、$-3$价变为$0$价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，A项正确;B项，${N_2}$既是氧化产物，又是还原产物，正确;该反应中${NH_4Cl}$中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应,C项错误;D项，该反应每生成$1\ \text{mol}\ {N_2}$,转移电子的物质的量$=1\ \text{mol}×(3 - 0)=3\ \text{mol}$,正确。

7. 氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中常作还原剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有②⑤,常作氧化剂的有①③④(均填序号)。
① $ KMnO_4 $ ② 铝 ③ 氯水 ④ $ FeCl_3 $ ⑤ 一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是 $ 2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow $,铁与水蒸气发生反应 $ 3Fe + 4H_2O(g) \xlongequal{\triangle} Fe_3O_4 + 4H_2 $。钠与水反应中,若消耗 $ 0.2mol $ 钠,则转移的电子为0.2 $ mol $。事实证明,钠的还原性比铁的还原性强(填“强”或“弱”)。

答案：
(1)得到　还原　
(2)还原　还原　
(3)②⑤　①③④　
(4)0.2　强

8. 已知砒霜 $ As_2O_3 $ 与 $ Zn $ 可以发生如下反应： $ As_2O_3 + 6Zn + 6H_2SO_4 = 2AsH_3 + 6ZnSO_4 + 3H_2O $
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______。
(2) $ As_2O_3 $ 在上述反应中______。
A. 被氧化
B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D. 既未被氧化又未被还原
(3)该反应的氧化产物是______,还原产物是______。
(4)若生成 $ 0.1mol \ AsH_3 $,则转移的电子数为______。

答案：

(1)
(2)B　
(3)${ZnSO_4}$ ${AsH_3}$
(4)$0.6N_{\text{A}}$