《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

1. 铁与水蒸气可以反应,为什么日常生活中可以用铁壶烧水？

答案： 铁与冷水、热水均不易反应,只有在高温下才能与水蒸气发生反应,所以可以用铁壶烧水。

2. 为什么在配制$FeCl_{2}$溶液时,通常加入铁粉？

答案： 防止溶液中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺,即将溶液中可能存在的Fe³⁺再还原成Fe²⁺。

3. 如何除去$FeCl_{3}溶液中的Fe^{2+}$？

答案： 向溶液中通入适量Cl₂,反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。

4. $FeCl_{3}$溶液为什么能用于从废旧印刷电路板(主要含铜)中回收铜？

答案： FeCl₃能与印刷电路板中的铜反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂,再用Fe置换出铜:Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺。

例1 下列关于铁与水反应的描述中不正确的是(A)
A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的$Fe_{2}O_{3}$
B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体被点燃时能发出爆鸣声
C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D.常温下,$Fe与H_{2}O$不反应,但在空气中的$O_{2}$、$H_{2}O$共同作用下能发生反应

答案： 解析:铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂,生成黑色的Fe₃O₄,A错误;H₂在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声,B正确;该反应为氧化还原反应,C正确;常温下,铁在潮湿的空气中被缓慢氧化,D正确。答案:A

例2 下列说法正确的是(C)
A.赤铁矿的主要成分是$Fe_{3}O_{4}$
B.$Fe_{2}O_{3}$为碱性氧化物,可与水反应生成$Fe(OH)_{3}$
C.铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}$
D.$Fe_{3}O_{4}$中铁元素有+2价和+3价,$Fe_{3}O_{4}$是混合物

答案： 解析:赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe₂O₃,A错误,C正确;Fe₂O₃为碱性氧化物,但不与水反应,B错误;Fe₃O₄为化合物,不是混合物,D错误。答案:C

例3 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(C)
A.赤铁矿的主要成分是$FeO$
B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为$Fe_{2}O_{3}和H_{2}$
C.要除去$FeCl_{2}溶液中的FeCl_{3}$杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
D.$Fe^{3+}与KSCN$反应产生红色沉淀

答案： 解析:赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂;Fe³⁺与SCN⁻反应生成的红色络合物可溶,不是沉淀。答案:C

1. 下列关于铁的叙述正确的是(B)
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被锈蚀
②人体的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应生成$FeCl_{2}和Fe(OH)_{3}$
④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④

答案： B ①中纯铁不易锈蚀,③中可以通过化合反应生成FeCl₂和Fe(OH)₃,2FeCl₃+Fe=3FeCl₂,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

2. 下列离子方程式中,书写正确的是(D)
A.铁与盐酸反应：$2Fe+6H^{+}= 2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow$
B.氯气与氯化亚铁溶液反应：$2FeCl_{2}+Cl_{2}= 2FeCl_{3}$
C.氯化铁溶液与铁反应：$Fe^{3+}+Fe= 2Fe^{2+}$
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：$Fe^{3+}+3OH^{-}= Fe(OH)_{3}\downarrow$

答案： D 由于盐酸中H⁺的氧化性弱,故铁与盐酸反应时只能被氧化为Fe²⁺,A项错误;B项是化学方程式,不是离子方程式,FeCl₂中Cl⁻实际不参加反应,应删去;C项中电荷不守恒,错误。