《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

1. $1molH$,$1molH^{+}$,$1molH_{2}$的含义一样吗？为什么？

答案： 提示:含义不同,尽管都是1 mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1 mol氢原子,1 mol氢离子,1 mol氢分子。

2. 阿伏加德罗常数就是$6.02×10^{23}$吗？

答案： 提示:不是;阿伏加德罗常数是指0.012 kg¹²C所含有的原子数,其近似为6.02×10²³。

3. $0.5molH_{2}O$中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

答案： 提示:0.5Nₐ;Nₐ。

4. 标准状况下,$1mol任何物质的体积都约是22.4L$吗？

答案： 提示:不是。物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。

5. 当$1mol气体的体积为22.4L$时,能否说明该气体一定处于标准状况下？

答案： 提示:不能。标准状况下,1 mol气体的体积均约为22.4 L,但1 mol气体的体积为22.4 L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。

6. 气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯净气体？

答案： 提示:气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H₂和0.8 mol O₂的混合气体约为22.4 L。

7. $500mL1mol·L^{-1}的NaOH$溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？

答案： 提示:0.5 mol 20 g

8. 配制溶液的过程中,溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？

答案： 提示:一是因为溶液的体积和温度有关;二是因为容量瓶的容积也会受到温度的影响,容量瓶上标的容积是指室温下的体积,若溶液的温度过高,会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

9. 定容摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,会对实验结果产生什么影响？

答案： 提示:定容后颠倒摇匀,会出现瓶内液面低于刻度线的现象,这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处,若再加入蒸馏水至刻度线,则所配溶液物质的量浓度会偏低。

例1 下列说法正确的是(B)
A.$1mol氯含有6.02×10^{23}$个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于$6.02×10^{23}$
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.$H_{2}O的摩尔质量是18g$

答案： 例1 解析:A项中,使用摩尔时没有指明微粒的名称,"1 mol氯"或为1 mol Cl₂约含6.02×10²³个Cl₂分子,或为1 mol Cl约含6.02×10²³个Cl原子,A错误;不要把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol⁻¹为单位时在数值上等于它的相对原子质量,C错误;摩尔质量的单位为g·mol⁻¹,H₂O的摩尔质量是18 g·mol⁻¹,D错误。答案:B

例2 设$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(B)
A.常温常压下,$11.2LCO_{2}所含的原子数为1.5N_{A}$
B.常温常压下,$48gO_{3}含有的氧原子数为3N_{A}$
C.标准状况下,$22.4LH_{2}O所含分子数为N_{A}$
D.标准状况下,$22.4LH_{2}所含原子数为N_{A}$

答案： 例2 解析:A项,常温、常压下11.2 L CO₂的物质的量不是0.5 mol,因此所含原子数不是1.5Nₐ;B项,n(O₃)=48 g/48 g·mol⁻¹=1 mol,含氧原子数为3Nₐ;C项,标准状况下H₂O为液态;D项,n(H₂)=22.4 L/22.4 L·mol⁻¹=1 mol,含氢原子数为2Nₐ。答案:B