《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

6. Se、Br 两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(C)
A.原子半径：$Br＞Se＞P$
B.还原性：$S^{2-}＞Se^{2-}＞Br^{-}$
C.Se 在元素周期表中位于第四周期ⅥA 族
D.Se、Br 位于同一主族

答案： 6.C 由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径Se＞Br,故A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性Se²⁻＞S²⁻,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族,C正确。

7. 利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较 Mg 和 Cs 的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是Na或Ba(填元素符号)。
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则,金属 Be 单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知$2Al+2NaOH+2H_{2}O= 2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow $,写出 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式:Be+2OH⁻=BeO₂²⁻+H₂↑。
②鉴别$Be(OH)_{2}和Mg(OH)_{2}$可选用的试剂为NaOH溶液。
(3)元素周期表中某一元素具有如下性质:
①该元素单质常被用作半导体材料。
②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1 mol 这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗$4mol\cdot L^{-1}$的盐酸 1 L。
请你写出这种元素在周期表中的位置:第四周期第ⅣA族。

答案： 7.解析:
(1)比较元素的性质,可通过相邻元素进行比较,所以需要Na或Ba作中介。
(2)根据质量守恒定律,可写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+2OH⁻=BeO₂²⁻+H₂↑。
(3)由①可知,该元素位于元素周期表金属元素与非金属元素分界线附近;由②知,该元素属于非金属元素;由③、④知,该元素既具有金属性,又具有非金属性,且由④知,元素的最高正化合价为+4价。因此,该元素位于金属与非金属元素分界线附近为非金属元素,位于ⅣA族,该元素为Ge元素。答案:
(1)Na或Ba
(2)①Be+2OH⁻=BeO₂²⁻+H₂↑ ②NaOH溶液
(3)第四周期第ⅣA族

8. 下表为元素周期表中的一部分。

用化学式或元素符号回答下列问题。
(1)①③⑤中,最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是____NaOH。
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是____K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺。
(3)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____NaOH和____HBrO₄。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____NaBr,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻。
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____HF,三者非金属性的强弱顺序为____F＞Cl＞Br。

答案： 8.
(1)NaOH
(2)K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺
(3)NaOH HBrO₄ NaBr Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻
(4)HF F＞Cl＞Br