《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

例1 下列关于化学反应速率的说法正确的是(D)
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.化学反应速率为$0.8mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$是指 1 s 时某物质的浓度为$0.8mol\cdot L^{-1}$
D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

答案： 解析:A项,化学反应速率越大,反应现象不一定越明显,如盐酸与氢氧化钠溶液的反应;B项,固体或纯液体的浓度可视为常数,一般不用固体或纯液体表示化学反应速率;C项,0.8 mol·L⁻¹·s⁻¹表示1 s的时间内,某物质的浓度变化了0.8 mol·L⁻¹;D项,化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。答案:D

例2 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有$10mL2mol\cdot L^{-1}$盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50 mL,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是(B)
A.$10^{\circ }C20mL3mol\cdot L^{-1}$的 X 溶液
B.$20^{\circ }C30mL2mol\cdot L^{-1}$的 X 溶液
C.$20^{\circ }C10mL4mol\cdot L^{-1}$的 X 溶液
D.$10^{\circ }C10mL2mol\cdot L^{-1}$的 X 溶液

答案： 解析:在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度即可,X浓度越大,反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL,所以X的物质的量越大,浓度就越大。通过观察可知,混合后A、B选项中X的浓度相等,且比C、D两项的大,但B中温度更高,因此B的反应速率最大。答案:B

例3 可逆反应$2NO_{2}(g)\rightleftharpoons 2NO(g)+O_{2}(g)$在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(A)
①单位时间内生成$nmolO_{2}的同时生成2nmolNO_{2}$
②单位时间内生成$nmolO_{2}的同时生成2nmolNO$
③$NO_{2}$、NO、$O_{2}的反应速率的比为2:2:1$
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

答案： 解析:①中单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂,即v正=v逆,所以①能说明反应达到平衡状态;②所描述的都是指正反应方向的速率,无法判断;③无论反应达到平衡与否,物质的反应速率之比都等于化学方程式中物质的化学计量数之比;④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡;因容器体积固定,密度是一个常数,所以⑤不能说明反应达到化学平衡;该反应是一个反应前后气体体积不等的反应,容器的体积又固定,所以⑥⑦均能说明反应达到平衡。答案:A

1. 已知合成氨反应的浓度数据如下：
| | $N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons 2NH_{3}$ |
| | $N_{2}$ | $H_{2}$ | $NH_{3}$ |
| 起始浓度/($mol\cdot L^{-1}$) | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 s 末浓度/($mol\cdot L^{-1}$) | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时,其速率为(B)
A.$0.2mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
B.$0.4mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
C.$0.6mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
D.$0.8mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$

答案： B

2. 反应$4A(s)+3B(g)= 2C(g)+D(g)$,2 min 内 B 的浓度减少$0.6mol\cdot L^{-1}$。对此化学反应速率的表示正确的是(B)
A.用 A 表示的反应速率是$0.4mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
B.分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是$3:2:1$
C.在 2 min 末的反应速率,用 B 表示是$0.3mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
D.在这 2 min 内 B 和 C 两物质的浓度都是逐渐减小的

答案： B A为固体,一般不用固体表示反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,A项错误;同一反应用不同物质表示的反应速率,其数值与化学方程式中化学计量数成正比,B项正确;v(B)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹为平均值,并非2 min末的速率,C项错误;B为反应物,C为生成物,两者不可能同时减小,D项错误。

3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为$Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}= Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O$,下列各组实验中最先出现浑浊的是(D)
|实验|反应温度$/^{\circ }C$|$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液|稀$H_{2}SO_{4}$|$H_{2}O$|
| | $V/mL$ | $c/(mol\cdot L^{-1})$ | $V/mL$ | $c/(mol\cdot L^{-1})$ | $V/mL$ |
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |

答案： D 影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查,浓度越大,温度越高,反应速率越大,D正确。

4. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是(A)
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

答案： A 平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度,A正确;反应达到平衡时v正=v逆≠0,各物质浓度保持不变但不一定相等,且当外界条件发生改变时,这种状态可能会发生改变,B、C、D错误。

5. 对可逆反应$4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)\rightleftharpoons 4NO(g)+6H_{2}O(g)$,下列叙述正确的是(A)
A.达到化学平衡时,$4v_{正}(O_{2})= 5v_{逆}(NO)$
B.若单位时间内生成$xmolNO$的同时,消耗$xmolNH_{3}$,则该反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是$2v_{正}(NH_{3})= 3v_{正}(H_{2}O)$

答案： A