《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

例3 下列对浓硫酸的叙述正确的是(C)
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性,${SO_{2}}$、${H_{2}}$、${CO}$具有还原性,故浓硫酸不能干燥${SO_{2}}$、${H_{2}}$、${CO}$
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取${SO_{2}}$时,浓硫酸表现出强氧化性

答案： 【解析】：
本题考查浓硫酸的性质，包括其强氧化性、吸水性以及与不同物质的反应特性。我们需要逐一分析每个选项，确定哪个描述是正确的。
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸：这个选项是不正确的。虽然常温下浓硫酸可以使铁、铝发生钝化，形成一层致密的氧化膜，但这并不意味着浓硫酸与铁、铝不反应。
B. 浓硫酸具有强氧化性，$SO_2$、$H_2$、$CO$具有还原性，故浓硫酸不能干燥$SO_2$、$H_2$、$CO$：这个选项也是不正确的。虽然$SO_2$、$H_2$、$CO$确实具有还原性，但浓硫酸的吸水性使其可以干燥这些气体，而且它们之间并不发生反应。
C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性：这个选项是正确的。浓硫酸与铜片加热反应，会生成硫酸铜、二氧化硫和水，这个反应既体现了浓硫酸的酸性（生成硫酸铜），又体现了其氧化性（生成二氧化硫）。
D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取$SO_2$时，浓硫酸表现出强氧化性：这个选项是不正确的。在这个反应中，浓硫酸主要是作为酸来提供氢离子，与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，并没有表现出强氧化性。
【答案】：
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性。

1. 下列说法中正确的是 (A)
A.硫是一种不溶于水的黄色晶体
B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在自然界中仅以化合态存在

答案： A 硫与H₂反应时作氧化剂;硫与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。

2. 下列有关三氧化硫的说法中正确的是
(A)
A.${SO_{3}}$极易溶于水,且与水反应生成${H_{2}SO_{4}}$
B.${SO_{2}}$、${SO_{3}}$均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色
C.${SO_{3}}$可与碱反应,但不与碱性氧化物反应
D.${SO_{2}}在空气中易被氧化为{SO_{3}}$

答案： A SO₃不具有漂白性,SO₂不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B错误;SO₂不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO₃,故D错误;SO₃既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C错误。

3. 某兴趣小组探究“${SO_{2}}气体还原{Fe^{3+}}$”,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 (C)


A.能表明${I^{-}}的还原性弱于{SO_{2}}$的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收${SO_{2}}$尾气,防止其污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入${KMnO_{4}}$溶液,紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的${BaCl_{2}}$溶液,产生白色沉淀

答案： C

4. 区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是 (C)
A.与铜片反应
B.与石蕊溶液反应
C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D.加入锌片看是否有气体生成

答案： C 浓硫酸具有脱水性,涂在纸上,使其变黑色,稀硫酸涂在纸上无明显变化。

5. 下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是 (B)
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变为白色粉末
D.浓硫酸在常温下使${Fe}$、${Al}$钝化

答案： B 区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比2:1即以H₂O的形式脱去,无机物质失水一般为表现吸水性,如CuSO₄·5H₂O失去结晶水,C不正确;A中浓硫酸表现吸水性;D中浓硫酸表现强氧化性;只有B中浓硫酸表现脱水性。

6. 向5mL物质的量浓度为$18\ {mol\cdot L^{-1}}$的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是 (D)
A.有$0.09\ {mol}$的硫酸被还原
B.有$0.045\ {mol}$的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于$2.88\ {g}$

答案： D