《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

7. $O_{2}和O_{3}$是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题。
(1)等质量的$O_{2}和O_{3}$所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1,分子的物质的量之比为3∶2。
(2)等温等压下,等体积的$O_{2}和O_{3}$所含分子个数之比为1∶1,原子个数之比为2∶3,质量之比为2∶3。
(3)设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的数值,如果$ag氧气中含有的分子数为b$,则$cg$氧气在标准状况下的体积约是22.4bc/aNₐ L(用含$N_{A}$的式子表示)。
(4)配制$100mL1mol·L^{-1}的H_{2}SO_{4}$溶液,需要用量筒量取浓硫酸(密度为$1.84g·mL^{-1}$,质量分数为$98\%$)的体积为5.4$mL$。

答案：
(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3
(3)22.4bc/aNₐ L
(4)5.4

8. 现用质量分数为$98\%$、密度为$1.84g·cm^{-3}的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L^{-1}$的稀硫酸。可供选择的仪器有①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有(填代号)②⑦⑧。
(2)经计算,需要的浓硫酸的体积为5.4 mL。现有①$10mL$、②$50mL$、③$100mL$三种规格的量筒,你选用的量筒是①。
(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500$mL$的容量瓶中,转移中应用玻璃棒引流。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒$2～3$次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线1～2 cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切,振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是①②③④⑥⑦,能引起所配溶液浓度偏高的有①②⑦(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的$H_{2}SO_{4}$溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线

答案： 8.解析:
(1)利用液体溶质配制溶液时,不用托盘天平和药匙,应使用量筒,另外不需要烧瓶。
(2)根据稀释前后,溶质的物质的量不变,可得V×1.84 g·cm⁻³×98%/98 g·mol⁻¹=0.5 L×0.2 mol·L⁻¹解得:V=5.4 mL因此选用10 mL的量筒量取浓硫酸。
(4)误差分析时根据c=n/V=m/MV,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化,再进行判断。①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,操作错误,量筒中残留的液体不能洗涤,否则量取的液体体积变大,使结果偏高。②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,操作错误,未冷却就转移溶液,导致溶液体积变小,结果偏高。③稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入蒸馏水中,操作错误。④定容时,加蒸馏水超过刻度线,用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质,操作错误,导致结果偏低。⑤转移溶液后,发现烧杯中有少量残留,无影响。⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积变大,操作错误,结果偏低。⑦定容时,俯视刻度线,导致溶液体积变小,操作错误,结果偏高。答案:
(1)②⑦⑧
(2)5.4 mL ①
(3)500 引流 1～2 cm 胶头滴管 凹液面正好跟刻度线相切
(4)①②③④⑥⑦ ①②⑦