《2025年暑假作业明天出版社高一化学》

参照教材,回答1,2两题。
$1.1molH_2$和$1molCl_2$反应中断键吸收的总能量是多少？生成2molH—Cl键放出的总能量是多少？
$2.H_2+Cl_2\xlongequal{点燃}2HCl$是放出能量还是吸收能量？

答案： 1.提示:断裂1mol H₂、1mol Cl₂中的化学键吸收的总能量为679 kJ;生成2mol H-Cl键放出的总能量为862 kJ。
2.提示:由于生成物成键放出的总能量大于反应物断键吸收的总能量,故该反应放出能量。

3.什么是放热反应和吸热反应？铝与盐酸的反应是放热反应还是吸热反应？

答案： 提示:放出热量的反应是放热反应,吸收热量的反应是吸热反应。铝与盐酸的反应是放热反应。

4.有的化学反应需要加热,该反应是否是吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行,该反应是否是放热反应？

答案： 提示:都不一定;原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小,与反应是否加热无关。

5.放热反应一定容易发生,吸热反应一定不易发生吗？

答案： 提示:不一定。反应放热和吸热与反应条件无关,有些放热反应必须加热才能发生,如木炭的燃烧;而有些吸热反应在常温下就能发生,如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应。

例1
已知化学反应$2C(s)+O_2(g)\xlongequal{点燃}2CO(g)、$$2CO(g)+O_2(g)\xlongequal{点燃}2CO_2(g)$都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同) (A)
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和$32gO_2$所具有的总能量大于$88gCO_2$所具有的总能量
C.12gC和$32gO_2$所具有的总能量大于$44gCO_2$所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成$CO_2$比生成CO时放出的热量多

答案： 解析:放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应,所以C+O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂必然是放热反应,因此,B、C两项的说法正确;12g C并不代表反应物的全部,O₂也是反应物,所以A项不正确;由于C$\xrightarrow{O_2}$CO放热、CO$\xrightarrow{O_2}$CO₂放热,所以C$\xrightarrow{O_2}$CO₂比C$\xrightarrow{O_2}$CO放出的热量要多,即D项说法正确。答案:A

例2
将盛有$NH_4HCO_3$粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是 (B)

答案： 解析:醋酸逐渐凝固,说明NH₄HCO₃与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,A错误;吸热反应中反应物吸收能量,吸收的能量转化为生成物内部的能量储存在生成物中,B正确;由于NH₄HCO₃和盐酸的反应是吸热反应,故反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;NH₄HCO₃粉末与盐酸的反应是吸热反应,是各反应物的总能量低于各生成物的总能量,而NH₄HCO₃仅是两种反应物之一、NH₄Cl仅是三种生成物之一,故无法得出NH₄HCO₃的能量一定低于NH₄Cl的能量的结论,D错误。答案:B

下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 (D)
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值

答案： 解析:任何反应都有有利和不利的一面,如C+CO₂$\xlongequal{高温}$2CO是吸热反应,在钢铁冶炼中可以利用该反应获得更多的还原剂CO,故D项错误。答案:D

1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 (B)
A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
C.乙醇燃烧
D.锌与稀硫酸的反应

答案： B

2.右图为某化学反应的能量—反应进程图,由此可判断该反应 (B)
A.为放热反应
B.为吸热反应
C.属于燃烧反应
D.属于中和反应

答案： B

3.下列说法正确的是 (A)
A.若氢气和氧气化合是放热反应,则电解水生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能发生的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量无关
D.对于放热反应A+B= C+D,A、B的能量总和小于C、D的能量总和

答案： A