《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

10. 如图所示的分液漏斗中盛有液体甲,锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗,气球会逐渐鼓起的组合是(C)

答案： C

11. 向稀盐酸中加入物质Z,其pH变化情况如图所示,则物质Z是(B)
A. $H_{2}O$
B. $AgNO_{3}$固体
C. 浓盐酸
D. $CuO$粉末

答案： B

12. 为加深对酸的主要性质的认识,老师组织同学们完成了以下实验活动。
实验一：按下图完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
(1)实验一中,观察到紫色石蕊试液变成红色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
(3)实验三中,观察到溶液不变色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质为${NaCl}$、${NaOH}$(不考虑酚酞)。

答案：
(1)红
(2)溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
(3)${NaCl}$、${NaOH}$

13. 胃酸过多会引起消化系统疾病,影响人体健康。“制药工程”小组的同学们要研制一款抗酸胃药,以下是同学们的部分研发过程：
(1)概念阶段：同学们先要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？能与胃酸反应、对人体无副作用（合理即可）(写出两点)。
(2)开发阶段：同学们取$NaHCO_{3}和MgO$各8.4克,分别将它们加入足量且等质量分数的稀盐酸中进行反应,并测定充分反应后溶液的pH。请你通过计算说明哪种试剂的抗酸效果更好。($NaHCO_{3}+HCl= NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$,$MgO+2HCl= MgCl_{2}+H_{2}O$)
设8.4克$NaHCO_{3}$与$HCl$反应消耗$HCl$的质量为$x$。
$NaHCO_{3}+HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
84 36.5
8.4g $x$
$\frac{84}{36.5}=\frac{8.4g}{x}$
$x=\frac{36.5×8.4g}{84}=3.65g$。
设8.4克$MgO$与$HCl$反应消耗$HCl$的质量为$y$。
$MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O$
40 73
8.4g $y$
$\frac{40}{73}=\frac{8.4g}{y}$
$y=\frac{73×8.4g}{40}=15.33g$。
因为15.33g＞3.65g，即相同质量的$MgO$比$NaHCO_{3}$消耗的$HCl$更多，所以$MgO$的抗酸效果更好。

答案： $(1)$ 分析抗酸胃药应具备的特点
抗酸胃药需要能与胃酸（主要成分是$HCl$）反应，降低胃酸的浓度，所以要能与胃酸反应；同时不能对人体产生较大的副作用，例如不能产生对人体有害的物质等。
答案：能与胃酸反应、对人体无副作用（合理即可）。
$(2)$ 计算哪种试剂抗酸效果更好
- **步骤一：计算$\boldsymbol{NaHCO_{3}}$与$\boldsymbol{HCl}$反应消耗$\boldsymbol{HCl}$的质量
设$8.4$克$NaHCO_{3}$与$HCl$反应消耗$HCl$的质量为$x$。
已知$NaHCO_{3}+HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，$NaHCO_{3}$的相对分子质量$M_{r}(NaHCO_{3})=23 + 1 + 12 + 16×3=84$，$HCl$的相对分子质量$M_{r}(HCl)=1 + 35.5 = 36.5$。
根据化学方程式可得比例式：$\frac{84}{36.5}=\frac{8.4g}{x}$
解得$x=\frac{36.5×8.4g}{84}=3.65g$。
步骤二：计算$\boldsymbol{MgO}$与$\boldsymbol{HCl}$反应消耗$\boldsymbol{HCl}$的质量
设$8.4$克$MgO$与$HCl$反应消耗$HCl$的质量为$y$。
已知$MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O$，$MgO$的相对分子质量$M_{r}(MgO)=24 + 16 = 40$，$2HCl$的相对分子质量$M_{r}(2HCl)=2×(1 + 35.5)=73$。
根据化学方程式可得比例式：$\frac{40}{73}=\frac{8.4g}{y}$
解得$y=\frac{73×8.4g}{40}=15.33g$。
步骤三：比较消耗$\boldsymbol{HCl}$的质量
因为$15.33g＞3.65g$，即相同质量的$MgO$比$NaHCO_{3}$消耗的$HCl$更多，所以$MgO$的抗酸效果更好。
综上，$(1)$ 能与胃酸反应、对人体无副作用（合理即可）；$(2)$ $\boldsymbol{MgO}$的抗酸效果更好。