《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

(1)由步骤①可知,原白色固体粉末中一定没有碳酸钙、硫酸铜。
(2)小东进行步骤④的操作时,如何判断加入的硝酸钡已过量? 取 B 试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明硝酸钡过量。

答案：
(1)碳酸钙、硫酸铜
(2)取 B 试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明硝酸钡过量

(1)取适量该固体粉末溶于水,得到无色澄清溶液,滴加过量的$BaCl_2$溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有${Na_{2}CO_{3}}$、${Na_{2}SO_{4}}$。
(2)取(1)中实验后的上层清液,加入过量稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学认为此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确? 否(填“是”或“否”)。

答案：
(1)${Na_{2}CO_{3}}$、${Na_{2}SO_{4}}$
(2)否

(1)写出图甲试管②中反应的化学方程式：${Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$。
(2)他对图乙中废液杯内上层清液中溶质的成分进行了探究。
〔提出问题〕上层清液中含有哪些溶质?
〔作出猜想〕溶质中肯定存在${NaCl}$(填化学式),可能存在$Na_2SO_4、$$Na_2CO_3$或$BaCl_2。$
〔进行实验〕取少量废液杯中的上层清液,分装于A、B两支试管中,先向A试管中滴加稀盐酸至过量,无明显现象；再向B试管中滴加$Na_2CO_3$溶液,有白色沉淀生成。
〔得出结论〕上层清液的溶质中一定还存在${BaCl_{2}}$(填化学式)。

答案：
(1)${Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$
(2)${NaCl}$ ${BaCl_{2}}$

(1)操作1的名称是过滤。
(2)猜想脱氧剂中铁粉的作用是与氧气、水反应（生锈），消耗氧气。
(3)滤液B的pH等于9,可知脱氧剂中一定含有碳酸钠（或$Na_{2}CO_{3}$）。
(4)固体混合物C中有红色粉末和黑色粉末,通过其他实验手段已证明其中的红色粉末为氧化铁。如果要进一步检验其中的黑色粉末是否是碳(已知碳具有还原性,在高温条件下能还原金属氧化物),可采用的实验方法是$C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$（合理即可）。

答案： 1. 过滤
2. 与氧气、水反应（生锈），消耗氧气
3. 碳酸钠（或$Na_{2}CO_{3}$）
4. $C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$（合理即可）

(1)溶液D的名称为AgNO₃(填化学式)。
(2)某同学发现溶液A呈红色,推断出白色粉末中一定含有NaOH,请判断他的说法是否正确并说明理由。不正确；因为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红。
(3)实验中能表明加入的$HNO_3$溶液已经足量的现象是继续滴入HNO₃溶液，无气泡产生。
(4)原白色粉末的组成为NaOH、Na₂CO₃、NaCl。

答案：
(1)${AgNO_{3}}$
(2)不正确；因为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红
(3)继续滴入${HNO_{3}}$溶液，无气泡产生
(4)${NaOH}$、${Na_{2}CO_{3}}$、${NaCl}$