《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

10. 如图所示为“侯氏制碱法”的模拟流程,下列说法中,$\boldsymbol{错误}$的是 (B)
A. “侯氏制碱法”中的“碱”是指 $ {Na_{2}CO_{3}} $
B. 反应B属于复分解反应
C. 反应A的化学方程式为 $ {CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow} $
D. 操作a是过滤

答案： B

11. 下列各组物质中,在 $ \boldsymbol{pH = 13} $ 的水溶液中能大量共存的是 (A)
A. $ {NaCl} $、$ {K_{2}CO_{3}} $、$ {Na_{2}SO_{4}} $
B. $ {CuCl_{2}} $、$ {Na_{2}SO_{4}} $、$ {HNO_{3}} $
C. $ {BaCl_{2}} $、$ {Na_{2}CO_{3}} $、NaOH
D. $ {FeCl_{3}} $、$ {Ba(NO_{3})_{2}} $、$ {CaCl_{2}} $

答案： A

12. 已知X是 $ {MgCl_{2}} $ 溶液或 $ {MgSO_{4}} $ 溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、$ {Ba(NO_{3})_{2}} $ 溶液中的一种。取三份X溶液,分别加入适量的甲、乙、丙中,产生的现象如表所示。下列推断中,合理的是 (A)

A. 乙是稀硫酸
B. 丙一定是NaOH溶液
C. X是 $ {MgCl_{2}} $ 溶液
D. X与甲发生反应产生的白色沉淀一定是 $ {BaSO_{4}} $

答案： A

13. 科学实验小组的同学用 $ {Na_{2}CO_{3}} $、$ {H_{2}SO_{4}} $、$ {BaCl_{2}} $ 和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)同学们讨论后,一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个,写出其中有气泡产生的反应的化学方程式：$ {Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \xlongequal{} Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow} $。
(2)同学们将四种无色溶液倒入同一大烧杯中,得到悬浊液,将其过滤,得到白色沉淀和无色滤液,向无色滤液中加入紫色石蕊试液,试液变红,则白色沉淀是$ {BaSO_{4}} $(填化学式),无色滤液中一定含有的离子是$ {H^{+}} $、$ {Na^{+}} $、$ {Cl^{-}} $(填离子符号)。

答案：
(1) 4 $ {Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \xlongequal{} Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow} $
(2) $ {BaSO_{4}} $ $ {H^{+}} $、$ {Na^{+}} $、$ {Cl^{-}} $

14. 小科向一定质量的 $ {Na_{2}CO_{3}} $、$ {Na_{2}SO_{4}} $ 的混合溶液中先滴加过量的 $ {BaCl_{2}} $ 溶液,再滴加过量稀盐酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体质量的关系如图所示。
(1)写出 $ Oa $ 段发生的反应的化学方程式：$ {Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl} $，$ {Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \xlongequal{} BaSO_{4} \downarrow + 2NaCl} $。
(2)确定滴加的 $ {BaCl_{2}} $ 溶液已过量的方法是将混合物静置,取上层清液再滴加$ {BaCl_{2}} $溶液,实验现象为没有沉淀生成,则 $ {BaCl_{2}} $ 溶液已过量。
(3)求 $ m $ 的值(写出计算过程)。

设参加反应的碳酸钡沉淀的质量为 $ x $。
$ {BaCO_{3} + 2HCl \xlongequal{} BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow} $
197 44
$ x $ 0.88 克
$ \dfrac{197}{x} = \dfrac{44}{0.88 \text{ 克}} $ $ x = 3.94 \text{ 克} $
$ m = 6.27 \text{ 克} - 3.94 \text{ 克} = 2.33 \text{ 克} $。

答案：
(1) $ {Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl} $，$ {Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \xlongequal{} BaSO_{4} \downarrow + 2NaCl} $
(2) $ {BaCl_{2}} $（合理均可） 没有沉淀生成（合理均可）
(3) 设参加反应的碳酸钡沉淀的质量为 $ x $。
$ {BaCO_{3} + 2HCl \xlongequal{} BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow} $
197 44
$ x $ 0.88 克
$ \dfrac{197}{x} = \dfrac{44}{0.88 \text{ 克}} $ $ x = 3.94 \text{ 克} $
$ m = 6.27 \text{ 克} - 3.94 \text{ 克} = 2.33 \text{ 克} $。