《2025年实验班提优训练暑假衔接版八升九科学浙教版》

10. 实验室有失去标签的三瓶无色溶液:$H_{2}SO_{4}$溶液、$NaOH溶液和KNO_{3}$溶液,要求只用无色酚酞一种试液鉴别它们。请完成如下实验:
(1)取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中。各滴入1~2滴无色酚酞试液,观察到A试管中的溶液变成红色,则A试管中的是____溶液。
(2)任取剩下两种溶液中的一种,滴入上述实验后的A试管中,若观察到A试管中的溶液____,则滴入的是____溶液。

答案：
(1)NaOH
(2)红色褪去 H₂SO₄(或红色没有褪去 KNO₃)

11. 硫酸既是重要的化工产品,又是重要的化工原料,还是实验室重要的化学试剂。
(1)将浓硫酸滴到布条上,放置一会儿后,可以观察到布条变成____色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为____。
(3)浓硫酸能与金属铜反应,化学方程式为$Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal {△}CuSO_{4}+2H_{2}O+X\uparrow $,X的化学式为____。

答案：
(1)黑
(2)H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O
(3)SO₂

12. 中考新考法 物质鉴别 某科学兴趣小组需制备64g$SO_{2}$气体,他们依据化学方程式$Zn+2H_{2}SO_{4}(浓)= ZnSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O$计算后,取65.0g锌粒与98%的浓硫酸$(ρ= 1.84g/cm^{3})$110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)科学兴趣小组制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是____(填化学式)。
(2)为了检验主要杂质气体的成分,科学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行认真探究。
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是____。
②A中加入的试剂可能是____,作用是____。B中加入的试剂可能是____,作用是____。
③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是____,D中最好选择的试剂是____。

答案：
(1)H₂
(2)①检查装置的气密性 ②NaOH 溶液(其他合理答案也可) 除去 SO₂ 气体 浓硫酸 干燥氢气 ③固体由黑色变成红色并有少量水珠生成 无水硫酸铜

13. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算:
(1)用10g、30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?
(2)取20g废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3g,求废水中氢氧化钾的质量分数(结果精确到0.01%)。

答案：
(1)设需加水的质量为$x$。
根据稀释前后溶质质量不变，可得$10g\times30\%=(10g + x)\times2\%$
$3g=(10g + x)\times2\%$
$10g + x=\frac{3g}{2\%}=150g$
$x = 150g - 10g = 140g$
(2)设废水中氢氧化钾的质量为$y$。
$HCl$的质量为$7.3g\times2\% = 0.146g$
$KOH+HCl = KCl + H_{2}O$
$56\quad36.5$
$y\quad0.146g$
$\frac{56}{y}=\frac{36.5}{0.146g}$
$y=\frac{56\times0.146g}{36.5}=0.224g$
废水中氢氧化钾的质量分数为$\frac{0.224g}{20g}\times100\% = 1.12\%$
答：
(1)需加水140克；
(2)废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。