《2025年实验班提优训练暑假衔接版八升九科学浙教版》

8. 如图所示是某保健品标签的部分内容,请仔细阅读后回答下列问题。
(1)该保健品的配料表中,能提供钙元素的物质是____。
(2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝等反应,出现这种反应的原因是____(用化学方程式表示)。

答案：
(1)碳酸钙
(2)${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$

9. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:向20g待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为$NaOH+HCl= NaCl+H_2O,$请结合图示,计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)。
(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质是____(用化学式表示)。

答案：
(1)玻璃棒、烧杯(合理即可)
(2)溶液的pH等于7时恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液的质量为8g,设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
40 36.5
$8g×1\%$ $20g×x$
$\frac{40}{36.5}=\frac{8g×1\%}{20g×x}$ $x≈0.37\%$
答:该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。
(3)NaCl、HCl

10. 小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品,放入质量为50g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100g稀盐酸(样品中的杂质不与酸反应,也不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
| 反应时间 | T₀ |$ T_1 $|$ T_2 $|$ T_3 $|
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
(1)求反应产生的氢气的质量。
(2)求该铁合金中铁的质量分数(结果精确到0.1%,下同)。
(3)求反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。

答案：
(1)0.4g
(2)98.2%
(3)22.9%

11. 酸能使紫色石蕊变红色,但是根据盐酸的电离方程式HCl= H⁺+Cl⁻,我们知道稀盐酸中有$H_2O、$H⁺、Cl⁻三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢?
实验:探究需要的仪器和药品是____。
请填写完下表:
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| --- | --- | --- |
| | | 水分子不能使紫色石蕊变红色 |
| | | 氯离子不能使紫色石蕊变红色 |
结论:____使紫色石蕊变红色。

答案： 氯化钠溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管 取少量蒸馏水于试管中,滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊没有变色 取少量氯化钠溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊没有变色 是盐酸中的${H^{+}}$