《2025年新课程问题解决导学方案九年级化学下册沪教版》

13. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸、碱、盐的化学性质的思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）
（1）图中甲表示的物质类别是_____ ，写出关系“甲—酸”对应的一条用途：___________ 。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加
溶液，证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。
（3）利用图中“碱—非金属氧化物”的反应，可用氢氧化钠溶液吸收废气中的 （填字母序号）。
A. CO
B. CO₂
C. SO₂
D. N₂
4）工业上用纯碱制取烧碱的反应是图中盐和 （填物质类别）的反应关系。
（5）农业上用波尔多液作杀虫剂，波尔多液的配制是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液，用化学方程式解释该反应过程： 。
（6）图中涉及的复分解反应有____种。

答案： 金属氧化物@@金属除锈（合理即可）@@酚酞@@BC@@碱@@Ca(OH)₂ + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄@@4

14. 化学兴趣小组的同学欲对贝壳的成分进行探索研究。
【提出问题】如何选择装置进行分析测定？
【查阅资料】贝壳的成分与鸡蛋壳相似，主要成分是碳酸钙，其他成分对实验探究的影响忽略不计；稀盐酸具有微弱的挥发性。
【实验探究】

实验一：定性研究
将贝壳洗净、干燥、并研磨成粉末后放入上图所示的锥形瓶中，通过注射器注入稀盐酸，借助数字化实验仪器采集数据。
（1）图中检查装置气密性的方法是：连接仪器，打开开关，通过 ，推知装置的气密性良好。
（2）结合资料，写出贝壳的用途： （写一种）。
（3）由图可知，温度传感器对气体测定结果准确性的影响因素可能有：①随着反应的进行，气体中水蒸气的含量增加；② 。
实验二：定量研究——体积测定

通过测量生成的二氧化碳的体积来计算贝壳中碳酸钙的质量分数，所用仪器如图所示。
资料：量气管有刻度值，且0刻度在上。可以借助橡皮软管上下调节量气管与水准管两边液面的平衡，减少气体体积的测量误差。
（4）图中植物油的作用是 。
（5）其他操作都正确的前提下，若没有“连通管”，测得的碳酸钙含量将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
实验三：定量研究——质量测定
通过测量生成的二氧化碳的质量来计算12.5 g贝壳样品中碳酸钙的质量分数，所用仪器如图所示。
（6）该实验反应前后均需要通一段时间的氮气，实验前通氮气的目的是 。
（7）实验前后C装置增重了4.4 g，则该贝壳样品中碳酸钙的百分含量是多少？（要求写出详细的计算过程）

答案： 1）推（或拉）注射器活塞，活塞能回到原位 （2）可以用于制作补钙剂（合理即可） （3）挥发出的氯化氢气体的含量增多 （4）防止二氧化碳溶于水及与水反应 （5）偏大 （6）排尽装置内的空气，防止空气对实验结果的影响 （7）解：设贝壳样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x 4.4 g \(\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4 g}\) x = 10 g \(\frac{10 g}{12.5 g}\times100\% = 80\%\) 答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。 [解析]（1）检查装置的气密性：连接仪器，打开开关，推（或拉）注射器活塞，如果装置气密性良好，松手后，活塞会回到原位。 （2）贝壳的主要成分是碳酸钙，含钙元素，可应用于制作补钙剂。 （3）由图可知，反应过程中温度升高，会导致气体中水蒸气的含量增加，且稀盐酸具有一定的挥发性，温度越高，挥发得越快，同时会导致挥发出的氯化氢气体的含量增多，从而对气体测定结果的准确性产生影响。 （4）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水及与水反应。 （5）如果没有连通器，加入的稀硫酸占据了一定的体积，会导致测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，测得的碳酸钙含量将偏大。 （6）实验前，可将装置内空气排尽，防止空气对实验结果的影响。