《2025年新课程问题解决导学方案九年级化学下册沪教版》

13. （2024·威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。

答案： 解：设发热剂中铁粉的质量为x， 铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量 = 5 g + 23.4 g - 28.3 g = 0.1 g。 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 56 2 x 0.1 g $\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1 g}$ x = 2.8 g 发热剂中铁粉的质量分数为： $\frac{2.8 g}{5 g}\times100\% = 56\%$ 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。

14. 某校化学兴趣小组的小山到实验室帮助实验员准备“稀盐酸除铁锈”实验所需的仪器和药品。
（1）准备几枚生锈的铁钉。
将表面去除防锈油的干净铁钉浸在少量________________水中，以便使铁钉快速生锈。
（2）测试药品是否合格可用。
将生锈铁钉放入试管中，加入稀盐酸并加热，发现溶液很快变成黄色。小山写出了此反应的化学方程式：______________________________，加热的目的是____________________。
（3）实验现象解惑。
小山发现试管中还在不断地有气泡产生，小山就此现象向实验员咨询。实验员提醒小山，铁锈消耗完后会裸露出铁单质，写出铁锈消失后发生的另一个反应的化学方程式：______________________________。
（4）整理实验台。
小山将铁钉回收，并将废液倒入__________。

答案： 食盐(合理即可)@@Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O@@加快反应速率@@Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑@@废液缸

1. 氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠的化学式为____，俗称____、____或____，是一种____溶于水的白色固体。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为____，因此，氢氧化钠可用作某些气体的____。氢氧化钠溶于水时____。
氢氧化钙的化学式为____，俗称____或____，是一种____溶于水的白色固体。氢氧化钙的水溶液就是我们常用来检验二氧化碳气体的____，当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可以由生石灰与水反应生成，化学方程式为____，反应时放出大量热量，因此，生石灰常用作____和____。

答案： 1. **NaOH**：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，可作干燥剂，过程放热。 **Ca(OH)₂**：熟石灰、消石灰，微溶，可用于澄清石灰水，反应式为CaO + H₂O = Ca(OH)₂，可作干燥剂、发热剂。

2. 碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中电离出的阴离子全部是_____，因此，氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有一些共同的性质，如：都可以使紫色石蕊溶液变成_____色，使无色酚酞溶液变成_____色；能与_____等非金属氧化物发生反应；能与_____溶液等发生反应。

答案： 2. 氢氧根（OH⁻）：能使某些物质呈现蓝、红颜色，涉及二氧化碳、硫酸铜等物质。 

3. 复分解反应
像氢氧化钠与硫酸铜、氧化铁与盐酸的反应，由两种___相互____，生成另外两种____的反应称为复分解反应。

答案： 3. 化合物交换成分生成化合物。

4. 碱的用途
性质决定用途，碱在生产生活中有广泛的用途。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，就是含有氢氧化钠的碱性清洁剂。氢氧化钠还常用于、人造丝，广泛用于、炼油、与橡胶工业。氢氧化钙常用业；在农业上可用于改良土壤、配制有杀菌能力的；还可在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，保护树木，防止冻伤和病虫害。

答案： 4. 应用领域包括炉具清洁剂、肥皂、造纸、纺织、印染、建筑，以及酸性的波尔多液。