《2025年新课程问题解决导学方案九年级化学下册沪教版》

13. 食盐的主要成分是NaCl。据记载，古人用“煎盐法”制取食盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
①刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出。
②草木灰淋卤：先将草木灰浸入海水，然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）卤水中的溶剂是（填化学用语），卤水中大量存在的阴离子是（填化学用语）。
（2）卤水入锅前，将石莲子或鸡蛋投入卤水中，检验卤水的浓度，石莲子或者鸡蛋沉至卤水底部的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是（填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有作用。
（4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是

答案： $H_{2}O$@@$Cl^{-}$@@成卤@@饱和@@吸附@@减少食盐因溶解而造成的损失

14. 建造南昌舰的特种钢材，需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸充分反应，实验的相关数据如图所示（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。已知：该反应的原理为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；FeCl₃易溶于水。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为
（2）该样品中铁元素的质量分数为由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

答案： 14.（1）16 g （2）56% 属于 （3）解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 $Fe_{2}O_{3}+6HCl = 2FeCl_{3}+3H_{2}O$ 160 219 16 g x $\frac{160}{219}=\frac{16 g}{x}$ $x = 21.9 g$ 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为： $\frac{21.9 g}{150 g}×100\% = 14.6\%$ 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。