《2025年新课程问题解决导学方案九年级化学下册沪教版》

例1 下表是的溶解度。$20\ ^{\circ}\text{C}$时，向$2$只盛有$100\ \text{g}$水的烧杯中，分别加入$30\ \text{g}$这两种固体，充分溶解。下列说法正确的是 （ ）
|温度|{Na2CO3}|{NaCl}|
| ---- | ---- | ---- |
|$20\ ^{\circ}\text{C}$|$21.5\ \text{g}$|$35.9\ \text{g}$|
|$30\ ^{\circ}\text{C}$|$39.7\ \text{g}$|$36.3\ \text{g}$|

A. 烧杯①中，溶质与溶剂的质量比为$3:10$
B. 烧杯②中，溶质的质量分数为$30\%$
C. 烧杯①中的溶液升温至$30\ ^{\circ}\text{C}$，溶质质量分数不变
D. 烧杯①②中的溶液均升温至$30\ ^{\circ}\text{C}$(忽略水的蒸发)，溶液质量相等

答案： 思路解析：本题的解题关键是熟练运用溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%$。结合表格和图片可知，$20\ ^{\circ}\text{C}$时$100\ \text{g}$水只能溶解$21.5\ \text{g}$碳酸钠，因此烧杯①中溶质与溶剂的质量比为：$21.5\ \text{g}:100\ \text{g}=43:200$，故选项A错误。烧杯②中，$30\ \text{g}$氯化钠完全溶于$100\ \text{g}$水中，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{30\ \text{g}}{30\ \text{g}+100\ \text{g}}\times100\%\approx23.1\%$，故选项B错误。烧杯①中，溶液升温至$30\ ^{\circ}\text{C}$，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，固体完全溶解，溶质质量分数增大，故选项C错误。烧杯①②中的溶液均升温至$30\ ^{\circ}\text{C}$(忽略水的蒸发)，两种物质全部溶解，溶液质量都是$130\ \text{g}$，故选项D正确。
答案：D

例2 下表是KCl在不同温度时的溶解度：
|温度/$\ ^{\circ}\text{C}$|$0$|$10$|$20$|$30$|$40$|$50$|$60$|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|溶解度/$\text{g}$|$27.6$|$31.0$|$34.0$|$37.0$|$x$|$42.6$|$45.5$|
小明为测定$x$的值，取$4$份$40\ ^{\circ}\text{C}$的水各$50\ \text{g}$，分别进行实验，并记录数据如下表。
|实验编号|实验1|实验2|实验3|实验4|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|KCl质量/$\text{g}$|$5$|$15$|$25$|$35$|
|溶液质量/$\text{g}$|$55$|$65$|$70$|$70$|
请回答下列问题：
（1）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 （填一种）。
（2）由实验可知，$40\ ^{\circ}\text{C}$时KCl的溶解度$S$为 。
（3）小明现要配制溶质质量分数为$30\%$的KCl溶液$100\ \text{g}$，为达到实验目的，其主要操作是 。

答案： 思路解析：（1）对比四个实验的数据可知，$40\ ^{\circ}\text{C}$的$50\ \text{g}$水分别溶解溶质的质量为$5\ \text{g}$、$15\ \text{g}$、$20\ \text{g}$、$20\ \text{g}$。说明实验1、实验2所得溶液为不饱和溶液，实验3、实验4所得溶液为饱和溶液。因此使实验2的不饱和溶液变饱和溶液的方法为：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂。
（2）实验3、实验4所得溶液为$40\ ^{\circ}\text{C}$时的饱和溶液，溶质、溶剂的质量分别为$20\ \text{g}$和$50\ \text{g}$，可得：$\frac{20\ \text{g}}{50\ \text{g}}=\frac{S}{100\ \text{g}}$，则$S = 40\ \text{g}$。
（3）要配制溶质质量分数为$30\%$的KCl溶液$100\ \text{g}$，需KCl的质量为：$100\ \text{g}\times30\% = 30\ \text{g}$，水的质量为：$100\ \text{g}-30\ \text{g}=70\ \text{g}$。要确保$30\ \text{g}$ KCl溶解在$70\ \text{g}$水里，需了解相应溶解能力所对应的溶解度及温度。设此时KCl的溶解度为$x$，则$\frac{30\ \text{g}}{70\ \text{g}}=\frac{x}{100\ \text{g}}$，$x\approx42.9\ \text{g}$。对照KCl的溶解度表可知，水温应在$50\ ^{\circ}\text{C}$以上。因此，要配制溶质质量分数为$30\%$的KCl溶液$100\ \text{g}$，其主要操作是：使水的温度升高至$50\ ^{\circ}\text{C}$以上，称取$30\ \text{g}$ KCl固体溶于$70\ \text{g}$水中。
答案：（1）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
（2）$40\ \text{g}$
（3）将水的温度升高至$50\ ^{\circ}\text{C}$以上，称取$30\ \text{g}$ KCl固体溶于$70\ \text{g}$水中